Expérience effectuée dans le cadre du cours de
Chimie générale 202-NYA-05

Par

Présenté à : Sofiane Bechaouch

remis le 25 novembre 2014

BUT

ÉQUATIONS CHIMIQUES

DONNÉES ET RÉSULTATS

Tableau I Détermination de la masse du mélange # 220 de magnésium et de zinc

Masse éprouvette
+ mélange + bouchon
Masse éprouvette + bouchon
Masse du mélange
(±0,0001g)
(±0,0001g)
(±0,0002g)
9,4988
8,9918
0,50700

Calcul de la masse du mélange :

Tableau II Titrage de l’excès de HCl suite à la réaction avec le magnésium et le zinc

Volume de la solution diluée de HCl à titrer (VA)
Volume de NaOH utilisé (VB)
(concentration du NaOH : 0.500 mol/L)
(±0.05mL)
Volume moyen de NaOH utilisé
(±0.05mL)
Essai 1
Essai 2
Essai 3
(±0.05mL)
15,05
11,45
11,20
11,20
11,20

Tableau III Détermination de la quantité de HCl utilisée par la réaction avec le mélange métallique

Molarité de la solution concentrée de HCl
6,02 mol
Volume prélevé de la solution concentrée de HCl
15,05 ml
Nombre de moles (total) de HCl dans le ballon jaugé de 100,00 mL
0,0906 mol
Nombre de moles de NaOH ajouté au point d’équivalence
0,00560 mol
Nombre de moles de HCl titré (dosé dans la prise d’essai)
0,00560 mol
Nombre de moles de HCl en excès dans le ballon jaugé de 100,00 mL
0,0560 mol
Nombre de moles de HCl qui a réagi avec le Mg et le Zn
0,0346 mol

Calculs (suivre la procédure indiquée dans le cahier de T.P.) :
Tableau IV Détermination de la composition du mélange # 220 de magnésium et de zinc
(présenter toutes les valeurs du tableau ci-dessous avec 3 chiffres significatifs)

Nombre de moles de Mg contenu dans le mélange
0,0152
Nombre de moles de Zn contenu dans le mélange
0,00210
Masse de Mg dans le mélange
0,370
Masse de Zn dans le mélange
0,137
% massique du Mg dans le mélange
73,0%
% en moles de Mg dans le mélange
87,86%

Calculs

Masse de Mg dans le mélange :

Pourcentage en masse de Mg dans le mélange :

Pourcentage en moles de Mg dans le mélange :
ANALYSE DES