Laboratoire 3
La loi de Hess et l’enthalpie de combustion du magnésium

Introduction
But: Le but de ce laboratoire s’agit de déterminer la variation d’enthalpie de la réaction de combustion du magnésium (une réaction trop dangereuse d’effectuer dans un calorimètre en polystyrène). Pour déterminer cette valeur on va mesurer la variation de la température de deux différentes réactions dans un calorimètre pour pouvoir ensuite appliquer la loi de Hess et déterminer la variation d’enthalpie de notre équation cible.
Hypothèse : En mesurant la variation d’enthalpie (ΔH) de nos deux réactions expérimentales (équation 1 et 2 ci-dessous) nous pourrons calculer la valeur de la ΔH de notre équation cible, ce qui devrait donnée une valeur de -601,8 kJ/mol1.

Schéma de montage
Précisions : L’entonnoir est utilisé pour verser la solution HCl en utilisant le trou sur le dessus du calorimètre. Le trou est ensuite couvert de ruban. Un nouveau calorimètre est utilisé pour chaque réaction.

Résultats
Résultats de la réaction 1:
Temps écoulés (s)
Température (°C)
Temps écoulés (s)
Température (°C)
10
24.20
100
28.10
20
25.40
110
28.10
30
26.20
120
28.10
40
26.80
130
28.10
50
27.20
140
28.10
60
27.50
150
28.10
70
28.00
160
28.10
80
28.00
170
28.10
90*
28.10
180
28.10
*Temps dont la température cesse d’augmenter
Figure 1.1 : Ce tableau démontre les données de la réaction de l’équation 2
MgO(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O

Figure 1.2 : Voici la représentation graphique de la température dégagée de la réaction entre l’acide chlorhydrique et l’oxyde de magnésium dans un intervalle de trois minutes.

Résultats de la réaction 2:
Temps écoulés (s)
Température (°C)
Temps écoulés (s)
Température (°C)
10
25.80
100
42.00
20
28.20
110
43.10
30
31.20
120
44.30
40
34.10
130
45.00
50
35.90
140
45.40
60
37.50
150*
45.50
70
38.60
160
45.50
80
40.00
170
45.50
90
41.10
180
45.50
*Temps