Résultats :

Où n : Nombre de moles de Mg (mol) m : Masse du Mg (g) M : Masse molaire du Mg (24,31 g/mol)

Nombre de moles du Mg = Nombre de moles du

Masse m du Mg (g ± 0,001)
Nombre de moles n de Mg (mol)
Nombre de moles n de (mol)

0,003

0,0001477

0,0001477

0,011

0,0004524

0,0004524

0,015

0,0006170

0,0006170

0,023

0,0009461

0,0009461

0,042

0,001728

0,001728
Ex: => =>

Nombre de moles n de (mol)
Volume V du (ml ± 0,05)

0,0001477

0,70

0,0004524

4,75

0,0006170

8,55

0,0009461

19,60

0,001728

37,90

Graphique :

Problématique : Au cours de chimie, nous avons étudié les gaz. Durant ce chapitre, nous avons étudié plusieurs relations entre les différents paramètres qui ont une influence sur les gaz tel que la pression, le nombre de moles, le volume ou bien la température. Par exemple, nous avons étudié la Loi de Boyle-Mariotte qui met en relation la pression et le volume. Dans ce laboratoire, le but était de trouver la relation entre le volume qu’occupe un gaz et sa quantité (exprimée en nombre de moles). Pour ce faire, nous devions produire une réaction chimique entre le Mg et le HCl afin de trouver le volume du dégagé lors de cette réaction. L’équation chimique de la réaction était : --->
Hypothèse : Je pense que plus le nombre de moles d’un gaz augmente, plus son volume augmente, donc on peut dire que le nombre de moles et le volume dans un gaz sont directement proportionnels. Ce qui prouve cela est la loi d’Avogadro où = constante. Cette formule explique qu’à une pression est température constantes, le volume d’un gaz est directement proportionnel à sa quantité. La quantité est représentée par le nombre de moles.

Variables :
Variable indépendante : Masse de Magnésium Mg (g)
Variable dépendante : Volume du (ml)
Variables constantes : Température dans laquelle se déroule la réaction entre