Changement de couleur et réaction chimique

Exercice 1
On dissous 2,50g de sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4,5 H2O ) dans100mL d’eau.
1. Déterminer la concentration massique Cm de la solution.
2. Déterminer la concentration molaire C de la solution.
Données: Masses molaires atomiques: M(Cu)=63,5g.mol-1; M(S)=32,1g.mol-1;
M(O)=16,0g.mol-1; M(H)=1,0g.mol-1;
Exercice 2
1. Rappeler les expressions des concentrations molaire C et massique Cm d'une espèce chimique en solution.
2. Rappeler la relation entre quantité de matière n, masse m et masse molaire M d'une espèce chimique. 3. En déduire une relation liant C, Cm et M.
4. La masse molaire du cuivre est M(Cu)=63,5g.mol-1. Quelle est la concentration molaire d'une solution contenant des ions cuivre (II) à 8,9g.L-1 ?

Exercice 3 :
La caféine, aussi appelée théine, est un alcaloïde de la famille des méthylxanthines, présent dans de nombreux aliments, qui agit comme stimulant psychotrope et comme léger diurétique. Sa formule chimique est la suivante:

1. Calculer la concentration massique Cm d'une solution de caféine dosée par spectrophotométrie.
Dans les conditions du dosage l'absorbance de la solution est A=1,55 et le coefficient d proportionnalité entre A et C est k=3,12×10-2 g.L-1.
2. Déterminer la masse molaire de la caféine.
3. En déduire la concentration molaire de la solution de caféine.
Données: masses molaires atomiques: M(H)=1,0g.mol-1; M(C)=12,0g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1;
M(N)=14,0g.mol-1;

Exercice 4 :

La teinture d'iode officinale est une solution antiseptique contenant du diiode I2.
L’absorbance de cette solution diluée 200 fois est A=0,58.
Voici la droite d'étalonnage de solutions étalons de diiode.

Déterminer la concentration en diiode de la solution commerciale en expliquant le raisonnement.
Exercice 5 :
La courbe d'absorbance A = f (λ) d'une solution a été obtenue à l'aide d'un spectrophotomètre.

1. Quelles sont les plages de longueurs d'ondes absorbées par