2nde TP10 Chimie C9
2008/2009

Objectifs : - Étudier de la réaction chimique entre l’acide chlorhydrique et le magnésium.
- Décrire l’état d’un système chimique à l’aide d’un bilan de matière. - Déterminer le réactif limitant d’une transformation chimique.

1.Étude qualitative de la réaction
Le magnésium est un métal solide de formule Mg (s). L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène et des ions chlorure, sa formule est (H+ (aq) + Cl- (aq)).
Lorsque l’on met ces deux espèces chimiques en contact, il se produit une transformation chimique produisant un gaz.
1.1. Caractérisation du gaz formé
Dans un tube à essais sous la hotte, verser 2 mL d’acide chlorhydrique, puis introduire un petit morceau de magnésium. Boucher immédiatement le tube.
Attendre quelques instants, puis approcher une allumette enflammée de l’ouverture du tube.
Noter vos observations et en conclure la nature du gaz formé.
1.2. Équation de la réaction
1°/ Faire le schéma décrivant l’état initial et l’état final de la transformation chimique.
2°/ Y a-t-il des ions spectateurs ? Si oui, lesquels ?
3°/ Écrire l’équation ajustée de cette transformation chimique.

2.Étude quantitative de la réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique
2.1. Questions préliminaires
Peser un ruban de magnésium (sur le bureau professeur) de longueur connue.
Vérifier la longueur de l’échantillon de magnésium : l = ………….. cm.
En déduire la masse correspondante de l’échantillon de magnésium : m = …………. g.

2.2.Protocole expérimental
Réaliser le montage ci-contre afin de recueillir un gaz par déplacement d’eau.
Dans le tube à essais, introduire un volume Va = ……. mL d’acide chlorhydrique de concentration C = 0,5 mol.L-1.
Prendre le morceau de magnésium, le replier sur lui-même, puis l’introduire dans le tube à essais. Le boucher le plus rapidement possible.
Lorsque la réaction semble terminée, mesurer le volume Vg recueilli dans l’éprouvette graduée et observer s’il reste ou non du