CHAPITRE : VITESSE D’UNE REACTION CHIMIQUE
LA CINETIQUE CHIMIQUE
I)

Etude expérimentale
1) Réaction de l’iodure de potassium (KI) avec le peroxodisulfate de potassium(K2S2O8) a) Expérience

Bécher (a)

Mélange de KI et de K2S2O8
Solution brune

bécher (b)

Mélange de KI et de K2S2O8 + empois d’amidon . solution bleue

b) Interprétation
 Le contenu du bécher (a) prend progressivement une couleur jaune qui devient au fur et à mesure que le temps s’écoule une couleur brune foncée .
 Le contenu du bécher (b) prend progressivement une couleur bleue foncée au fur et à mesure que le temps s’écoule .
 La couleur jaune – brune qui apparait dans le bécher (a) est due à la formation du diiode I2 .
 La couleur bleue foncée qui apparait dans le bécher (b) est due à la formation de
I2 qui donne un complexe bleu avec l’empois d’amidon .
c) Conclusion
Les deux expériences montrent que l’avancement x de la réaction augmente au cours du temps .
2) Equation de la réaction mise en jeu
Dans cet exemple la réaction mise en jeu est une réaction d’oxydoréduction mettant en jeu les couples redox : I2/I- et S2O82-/SO42- .

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tout droit est réservé à l’auteur / PROF SFAXI SALAH / année scolaire 2011-2012

Donc : les ions peroxodisulfate S2O82- oxydent les ions I- en I2 et se réduisent en ions sulfate SO42- .

2I-

I2 + 2 e-

S2O82- + 2 e-

2 SO42S2O82- + 2I-

I2 + 2 SO42-

Tableau d’avancement
Equation de la réaction

S2O82- +

2I-

états

avancement

t=0

0

nS2O82-)0

tqcq

x

nS2O82-)0 - x

nI-)0 -2 x

tf

xf

nS2O82-)0 - xf

nI-)0 -2 xf

I2 +

2 SO42-

Quantité de matière nI-)0 0

0

x

2x

xf

2 xf

Remarque
Remarquons que l’avancement de la réaction est :

x = nI2)t

Donc pour étudier la cinétique de la réaction , il suffit de suivre l’évolution de la quantité de matière de diiode (I2) formé au cours du temps .


pour se faire , on dose la quantité de matière de