Bilan de marière

545 mots 3 pages
de
I- bilan de matière
Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la fabrication des feux d'artifice ; leur combustion dans le dioxygène conduit à des oxydes métalliques de différentes couleurs : ainsi la combustion du fer Fe dans le dioxygène O2 peut donner de l’oxyde de fer Fe2O3 , de couleur rouille
On réalise la combustion complète de 14 g de fer. 1) Ecrire l’équation de la réaction de combustion. 2) Déterminer la quantité de matière de fer initiale. Quelle est la quantité de matière de fer finale ? 3) Déterminer la quantité de matière d’oxyde de fer formée. 4) En déduire la masse d’oxyde de fer formée. 5) Calculer la quantité de matière de dioxygène consommée lors de cette combustion. Masses molaires atomiques : voir à la fin du livre

1) 4 Fe + 3 O2 ( 2 Fe2O3 , 2) ni (Fe) = m(Fe) / M(Fe) donc ni(Fe) = 14 / 55,8 (0,25 mol (2 chiffres significatifs)

nfinale(Fe) = 0 car le fer est entièrement consommé ( combustion complète d’après l’énoncé) nconsommé(Fe) = 0,25 mol

3) D’après les coefficients stoechimétriques nconsommé(Fe) / 4 = nformé (Fe2O3) /2 donc nformé (Fe2O3) = nconsommé(Fe) / 2 donc nformé (Fe2O3)= 0,25/2 = 0,125 mol Rq : garder la valeur exacte car ce résultat sert ensuite

4) m(Fe2O3) = nformé (Fe2O3)(M(Fe2O3) M(Fe2O3) = 2 M(Fe) + 3M(O) = 159,6 g.mol-1 m(Fe2O3) = 0,125(159,6 ( 20 g (2 chiffres significatifs car la donnée de l’énoncé en comporte 2)

5) D’après l’équation : nconsommée(O2) /3 = nformé(Fe2O3)/2 donc nconsommée(O2) = 3((Fe2O3)/2 nconsommée(O2) = 3(0,125/2 ( 0,19 mol

II-bilan de matière : exercice 10 p 91
Supprimer la question 3 et remplacer la question 4 par : Déterminer quel est le réactif limitant

1) Le diiode est responsable de la couloration du mélange ; en solution aqueuse, le diiode donne une couleur jaune orangée à la solution. 2) ni(I-) = c(V donc ni(I-) = 0,50(50.10-3 = 2,5.10-2 mol

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