Bilan de marière

545 mots 3 pages

de
I- bilan de matière
Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la fabrication des feux d'artifice ; leur combustion dans le dioxygène conduit à des oxydes métalliques de différentes couleurs : ainsi la combustion du fer Fe dans le dioxygène O2 peut donner de l’oxyde de fer Fe2O3 , de couleur rouille
On réalise la combustion complète de 14 g de fer. 1) Ecrire l’équation de la réaction de combustion. 2) Déterminer la quantité de matière de fer initiale. Quelle est la quantité de matière de fer finale ? 3) Déterminer la quantité de matière d’oxyde de fer formée. 4) En déduire la masse d’oxyde de fer formée. 5) Calculer la quantité de matière de dioxygène consommée lors de cette combustion. Masses molaires atomiques : voir à la fin du livre

1) 4 Fe + 3 O2 ( 2 Fe2O3 , 2) ni (Fe) = m(Fe) / M(Fe) donc ni(Fe) = 14 / 55,8 (0,25 mol (2 chiffres significatifs)

nfinale(Fe) = 0 car le fer est entièrement consommé ( combustion complète d’après l’énoncé) nconsommé(Fe) = 0,25 mol

3) D’après les coefficients stoechimétriques nconsommé(Fe) / 4 = nformé (Fe2O3) /2 donc nformé (Fe2O3) = nconsommé(Fe) / 2 donc nformé (Fe2O3)= 0,25/2 = 0,125 mol Rq : garder la valeur exacte car ce résultat sert ensuite

4) m(Fe2O3) = nformé (Fe2O3)(M(Fe2O3) M(Fe2O3) = 2 M(Fe) + 3M(O) = 159,6 g.mol-1 m(Fe2O3) = 0,125(159,6 ( 20 g (2 chiffres significatifs car la donnée de l’énoncé en comporte 2)

5) D’après l’équation : nconsommée(O2) /3 = nformé(Fe2O3)/2 donc nconsommée(O2) = 3((Fe2O3)/2 nconsommée(O2) = 3(0,125/2 ( 0,19 mol

II-bilan de matière : exercice 10 p 91
Supprimer la question 3 et remplacer la question 4 par : Déterminer quel est le réactif limitant

1) Le diiode est responsable de la couloration du mélange ; en solution aqueuse, le diiode donne une couleur jaune orangée à la solution. 2) ni(I-) = c(V donc ni(I-) = 0,50(50.10-3 = 2,5.10-2 mol

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Intuc
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c) Donner en justifiant votre propos la concentration en ions Fe2+ dans cette solution et la concentration en ion Cl-. On donne M(Fe) = 56 g/mol et M(Cl) = 35 g/mol….

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Dmredox
331 mots | 2 pages

L’équation bilan de la réaction est 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration initiales : 3[Au3+] = [NO3-] = n (Au3+) = n (Cu) = 4-Qui est le réactif limitant de la réaction en le justifiant 5-Ecrire le Bilan Molaire Réel qui en découle en complétant 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au….

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03 Séance 3 Avancement
460 mots | 2 pages

= 16 g.mol-1 M(C) = 12 g.mol-1 Volume molaire d’un gaz dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L.mol-1 Exercice 2 : Feux d’artifice Les ions permanganate, violets, réagissent sur des ions fer II en milieu acide pour les transformer en ions fer III. L’équation associée est : MnO4–(aq)+ 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq)→Mn2+(aq) +5 Fe3+(aq)….

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Anglais
897 mots | 4 pages

En cours x 1,0 - x 1,0 - x x x t = 6mois x6m 1,0 - x6m 1,0 – x6m x6m x6m Quantité d’acide au bout de six mois nR’ = 0,69 mol nR’ = n1 – x6m, ainsi x6m = n1 – nR’ x6m = 1,0 – 0,69 = 0,31 mol Quantité d’éthanol au bout de six mois : n(ol) = nR’ = 1,0 – x6m = 0,69 mol Quantités d’ester et d’eau formés : n(ester) = n(eau)….

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Exercices chimie
513 mots | 3 pages

Exercice n°2 Les ion permanganate MnO-4(aq) et les ions fer (II) Fe2+(aq), en présence d’ions H+ en excès, réagissent selon la réaction d’équation : 1 MnO-4 (aq) + 5 Fe2+(aq) +8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + 1 Mn2+(aq) + 4 H2O(ℓ)….

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Francais
436 mots | 2 pages

= 2,00 ( 27,0 + 1,00 ( (2 ( 55,8 + 3 ( 16,0 ( = 214 g 3) |Equation de la réaction | Fe2O3 + 2 Al ( Al2O3 + 2 Fe | |Etat du système |Avancement x (en mol) |n(Fe2O3) | n(Al) | n(Al2O3) | n(Fe) | | | |( en mol) |(en mol) |(en mol)….

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Physique
757 mots | 4 pages

rEx 19p 170 1. les 3 types de concentrations : concentration massique, molaire et volumique def : voir feuille cour. 2. a) le volume du plasma= 55% de 6l= (6 *55)/100=3.3l b) Concentration en eau dans le plasma 910 g/L Ainsi, 910g d'eau par litre de plasma veut dire (3.3*910) 3003g d'eau dans le plasma pour 6.0L de sang soit 3,003g ; 3.00kg.….

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Dm de physique
778 mots | 4 pages

1-2-3- En présence d’un volume de dioxygène en excès, on réalise la combustion de 22,5 L d’un mélange contenant les gaz A et B. Apres réaction et refroidissement des produits, on obtient un volume résiduel contenant 2,4mol de gaz qui peut être fixés par une solution de potasse. Le reste du volume résiduel est absorbé par la potasse par le phosphore. 1-2-3- 1- Ecrire les équations bilan des réactions. 1-2-3- 2- Déterminer la composition molaire du mélange .En déduire la composition centésimale Volumique. 1-2-3- 3- Calculer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion complète du mélange initial.….

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Bilan marsa maroc
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RAPPORT ANNUEL 2010 Marsa Maroc en bref Raison sociale Société d’exploitation des ports - Marsa Maroc O4 Date de création 1er Décembre 2006 Statut juridique Société Anonyme à Directoire et Conseil de Surveillance Capital social 733.956.000 DH Siège social 175, Bd Zerktouni - 20100 Casablanca - Maroc Président du Directoire Mohammed ABDELJALIL Secteur d’activité Exploitation de terminaux et quais portuaires dans le cadre de concessions Chiffre d’affaires 2.068.793.590,43 DH* Profil de l’entreprise Marsa Maroc représente l’opérateur national de la gestion portuaire, grâce à sa présence dans les infrastructures les plus importantes du Royaume.….

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Pondichery 2010 physique
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4,00151 u ; m([pic]) = 11,99671 u ; m([pic]) = 1,00866 u. Masse molaire atomique : M(210Po) = 210 g.mol(1 Quelques constantes et unités : Célérité de la lumière dans le vide : c = 2,99792 ( 108 m.s-1 Nombre d’Avogadro : NA = 6,022 ( 1023 mol(1 Unité de masse atomique : 1 u = 1,6605 ( 10(27 kg Indiquer la composition d’un noyau de polonium 210 ([pic]).….

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Experience de l'oxydation et de l'oxydation
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Ce phénomene est le resultat d'une combustion lente(de l'oxydation)En chauffant le Cu, on as accéléré une réaction d'oxydation avec l'oxygène de l'air. Cette experience démontre parfaitement la théorie du triangle de feu. Dans experimentation le combustible etait le Cu le comburant etais l'O2 et l'energie d'ignition est la chaleur de la flamme. Les erreures possibles sont des grains qui resteront sur la spatule pour régler cela on pourrait calculer la masse avant et apres avec une balance extremement précise pour faire une différence de pesé.….

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Diagramme eph
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[Fe2+][OH-]2 Avec une concentration initiale en fer C0 fixée, on calcule le pH de….

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La mole
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( Masse molaire atomique : La masse molaire atomique d’un élément est ………. .................................................................. Elle s’exprime en g/mol. Les masses molaires atomiques sont toujours fournies aux élèves ex : Les masses molaires atomiques des éléments suivant sont : carbone ( MC = 12 g/mol oxygène ( Mo = 16 g/mol rem : La valeur de la masse….

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Les deux bilans de Copenhague Le bilan de Copenhague a déjà été largement débattu, mais si on va au-delà du choix des mots entre échec, demi-échec ou demi-progrès, parce que des avancées ont malgré tout été faites, il y a deux sortes de bilan. Le premier est diplomatique et politique. C’est le constat : 1. d’une victoire de la Chine à qui rien n’a été imposé, 2.….

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effet de serre
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Les calculatrices sont autorisées N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d’énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant les raisons des initiatives qu’il a été amené à prendre. Les parties I, II et III sont indépendantes et dans chacune d’elles, un certain nombre de questions peuvent être traitées séparément. Partie I : Chimie du fer et des oxy-hydroxydes de fer Le fer est le quatrième élément le plus important de la croûte terrestre (5,6% en masse).….

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