De la conductance à la conductivité molaire ionique

Il s'agit du deuxième TP de conductimétrie, qui fait suite au TP « introduction à la conductimétrie ».

Pourquoi cette partie ?

1. Fournir le modèle qui permet d'expliquer microscopiquement les variations de G qu'on a trouvées expérimentalement dans le TP1.
2. Montrer que la formule de σ est cohérente avec ce qui a été vu avant (expérimentalement, et avec le modèle).
3. Montrer que σ permet de faire des choses qu'on ne pouvait pas faire avant.

Commentaires sur le savoir à enseigner et information sur le contenu disciplinaire

Dans ce TP les élèves utilise un germe de modèle qui leur permet de se construire une représentation de la solution ionique et des interactions ions / électrodes pertinentes pour construire du sens au délicate grandeur conductivité et conductivité molaire ionique, ainsi qu'à l'utilisation reliant ces deux grandeurs.

Informations pour la préparation de la partie

Entre ce TP et le TP d'avant (Introduction à la conductance), il faut avoir : - Repris la discussion du TP1 conductimétrie question 1 c et 1d. - Distribué la totalité du texte du germe de modèle au début du TP

Texte élève commenté

Rôle individuel des ions en conductimétrie

a. Justifier, à l’aide des énoncés (1) et (4) seulement, le fait que la conductance G de la portion de solution entre les électrodes dépend : • de la nature du soluté, • de sa concentration, • de l’aire S des électrodes.

Corrigé
Nature du soluté : si ce n'est pas le même soluté, les ions n'ont pas la même charge ou le même rayon (énoncé 4)
Concentration et S : utiliser énoncé 1 b. Proposer une interprétation au résultat du TP précédent, à propos de la variation de la conductance mesurée lorsque l’on augmente la distance L entre les électrodes.

Informations sur le comportement des élèves et sur la façon de prendre en compte leurs difficultés

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