Les fonctions chimiques

654 mots 3 pages
4. Les fonctions chimiques

4.1 Fonction oxyde

4.1.1 Mise en équation des réactions chimiques

On prend les symboles des éléments et on les associe, en tenant compte de leur indice.

Exemples :

Soufre + dioxygène dioxyde de soufre
↔ S + O2 SO2

Magnésium + dioxygène oxyde de magnésium
↔ Mg + O2 MgO
Mais, cela ne respecte pas la loi de Lavoisier !

↔ 2 . Mg + O2 2 . MgO

4.1.2 Formation des molécules des oxydes

Rappel : si M = métal et si M’ = non-métal, alors • Oxyde métallique = MO • Oxyde non-métallique = M’O

Exemples :

Si ● est un atome d’hydrogène, alors est une molécule de dihydrogène H2

Si ● est un atome d’oxygène, alors est une molécule d’eau H2O

Si ● est un atome d’azote, alors est une molécule d’ammoniac NH3

Si ● est un atome de carbone, alors est une molécule de méthane CH4

Constatation :
Toujours de l’hydrogène, lié aux autres éléments à l’aide de valences.

Définition d’une valence :

La valence d’un atome est le nombre d’atomes d’hydrogène que cet atome peut capter.

L’atome d’hydrogène est l’atome de référence. Sa valence faut I.

Remarque : On ne connaît pas d’atomes qui puissent capter plus de 4 atomes d’hydrogène. En chimie, les molécules sont formées d’atomes attachés les uns aux autres, à l’aide de traits ou crochets, appelés valence.
Dans le Tableau Périodique, on peut trouver les valences : Famille Ia = valence I “ IIa = “ II “ IIIa = “ III “ IVa = “ IV “ Va = “ III “ VIa = “ II “ VIIa = “ I

Méthodes de formation des molécules d’oxyde :

1. Méthode de la structure

On représente une valence par un trait. Note : les valences sont ici mises en indice.

Na(I) et O(II)
↔ Na ─ O ─ Na ( Na2O

H(I) et O(II)
↔ H ─ O ─ H ( H2O

Mg(II) et O(II)
↔ Mg ═ O (

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