CONCENTRATION MOLAIRE ET SOLUTIONS AQUEUSES
Exercices du Livre Micromega – Hatier (2004) - Correction

L’urée
1. Masse molaire de l’urée :
M(urée) = M(C) + 4xM(H) + 2xM(N) + M(O)
M(urée) = 12,0 + 4x1,00 + 2x14,0 + 16,0
M(urée) = 60 g.mol-1
2. Quantité de matière d’urée nécessaire : n(urée) C=
⇒ n(urée) = C x V
V
n(urée) = 0,50 x 0,200 n(urée) = 0,10 mol
Masse d’urée nécessaire : m(urée) n(urée) =
M (urée)

⇒

m(urée) = n(urée) x M(urée) m(urée) = 0,10 x 60 m(urée) = 6,0 g

Du diiode dans le cyclohexane
On dissout, dans du cyclohexane, 2,00.10-2 mol de diiode I2 afin d’obtenir 250 mL de solution. 1. Masse molaire du diiode :
M(I2) = 2xM(I)
M(I2) = 2x126,9
M(I2) = 253,8 g.mol-1
2. Masse de diiode à peser : m( I 2 ) n( I 2 ) =
M (I 2 )

⇒

m(I2) = n(I2) x M(I2) m(I2) = 2,00.10-2 x 253,8 m(I2) = 5,08 g

3. Si on prépare une solution de même concentration alors le rapport entre quantité de matière et volume sera le même.
Quantité de matière de diiode pour préparer un litre de solution :
2,00.10-2 mol → 250 mL = 0,250 L
→ 1L
?

2nde – EUROPHYS

2,00.10 −2 × 1
0,250
n'(I2) = 8,00.10-2 mol n' ( I 2 ) =

4. Masse de diiode correspondante : m'(I2) = n’(I2) x M(I2) m’(I2) = 8,00.10-2 x 253,8 m’(I2) = 20,3 g
5. La concentration molaire est la quantité de matière de soluté dans un litre de solution.
On a donc :
C = 8,00.10-2 mol.L-1

L’ammoniac dans l’eau
1. Quantité de matière d’ammoniac :
V ( NH 3 ) n( NH 3 ) =
Vm
1,2 n( NH 3 ) =
24
n(NH3) = 0,050 mol
Concentration molaire de la solution : n( NH 3 )
C=
V
0,050
C=
5,0
C = 0,01 mol.L-1
2. Par définition de la concentration molaire, on a 0,01 mol d’ammoniac dans 1 L de solution. Masse de gaz ammoniac dissous par litre de solution : m( NH 3 ) n( NH 3 ) =
⇒
m(NH3) = n(NH3) x M(NH3)
M ( NH 3 ) m(NH3) = n(NH3) x ( M(N) + 3 x M(H) ) m(NH3) = 0,01 x ( 14,0 + 3 x 1,00 ) m(NH3) = 0,17 g
3. Quantité de matière d’ammoniac nécessaire : n' ( NH 3