Laboratoire 14

Tableau des résultats

Tableau des températures initiales et finales de deux des réactions chimiques utilisées pour trouver la quantité d’énergie associée à la formation d’une mole de MgO. Température initiale du HCl en °C +/- 0,5 °C Température finale de la réaction en °C +/- 0,5°C
Réaction 1
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
0,2 g 50 mL 1 mol/L 22,5 40,0
Réaction 2
MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
0,5 g 50 mL 1 mol/L 22,5 28,0

Calculs

1) Calculer le △H de la réaction 1

Qsolution = mcΔT
Qsolution = mc(Tf-Ti)
Qsolution = 50g x 4,18J/goC x (40,0 oC-22,5 oC)
Qsolution = 3657,5 J ou 3,7 kJ
Qsolution = - △H alors △H = -3,7 kJ ou -3657,5 J ? = 0,008 mol
ΔHréaction = ou ΔHréaction= -462.5 kJ/mol ou -457 187,5 J/mol

2) Calculer le △H de la réaction 2

Qsolution = mcΔT
Qsolution = mc(Tf-Ti)
Qsolution = 50g x 4,18J/goC x (28,0 oC-22,5 oC)
Qsolution = 1149,5 J ou 1,1 kJ
Qsolution = - △H alors △H = -1,1 kJ ? = 0,012 mol
ΔHréaction = ou ΔHréaction ≈ -91,67 kJ/mol ou -95 791.67 J/mol

3) Trouver l’équation ciblée à l’aide de la loi de Hess
* Pour trouver l’équation de formation d’une mole d’oxyde de magnésium, je dois inverser l’équation 2 donc le △H de la réaction 2 sera aussi inversé △H de la réaction2 = -91,67 kJ/mol ou -95 791 J/mol donc △H de la réaction 2 inversé = 91,67 kJ/mol ou 95 791,67 J.

1) Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) △H= -462,5 kJ/mol ou -457 187,5 J/mol
2) MgCl2(aq) + H2O(l) → MgO(s) + 2 HCl(aq) △H= 91,67 kJ/mol ou 95 791,67 J
3) H2(g) + ½ 02(g) → H2O(g) △H= -285,8 kJ/mol ou -285 800 J

Il reste : Mg(s) + ½ 02(g) → MgO(s)

4) Trouver le △H de l’équation ciblée

△H= -462,5