ILes molécules et la liaison covalente
ALes molécules
Une molécule est un assemblage électriquement neutre d'atomes liés entre eux par des liaisons covalentes.
On fait généralement référence à une molécule à l'aide de sa formule brute. La formule brute d'une molécule est la liste de ses constituants, avec en indice en bas à droite le nombre d'atomes de l'espèce dans la molécule. Si un atome n'est présent qu'une fois dans la molécule, par convention on ne lui associera pas d'indice dans la formule brute.

La molécule d'eau a pour formule brute H2O. Cela signifie qu'elle est constituée de deux atomes d'hydrogène, et d'un atome d'oxygène.
BLa liaison covalente
La liaison covalente est la mise en commun entre deux atomes, d'un électron de leur couche externe chacun. Les deux atomes ainsi mis en commun forment un doublet liant.
Deux atomes peuvent établir plusieurs liaisons covalentes, chaque atome mettant 1,2 ou 3 électrons en commun avec un autre atome. Il ne faut pas oublier que chaque atome met autant d'électrons en commun dans une liaison covalente. Une liaison covalente est représentée par un tiret entre les deux atomes.

La molécule H2 est représentée par H−H.
CLa valence
La valence est le nombre de liaisons covalentes que peut établir un atome dans une molécule.
Déterminer la valence d'un atome est primordial pour déterminer la structure d'une molécule. Pour cela, il suffit de se rappeler la règle de l'octet et du duet. La valence est en effet égale au nombre d'électrons manquant à la couche électronique externe d'un atome pour respecter la règle du duet ou de l'octet.

Dans le cas de l'hydrogène, sa couche externe est (K)1. L'hydrogène va donc, d'après la règle du duet, chercher à acquérir un électron supplémentaire en couche externe.

Sa valence vaut donc 1.
Il faut retenir les valeurs suivantes de valence :

Les électrons de la couche externe d'un atome qui ne sont pas mis en commun dans une liaison covalente sont regroupés par deux.