* Masse d’un atome: A x mnucléon = m (atome).

* Nombres d’atomes contenus dans un corps : N (atome)= m (corps )m (atome ) exemple : N(Fe) = m (clou)m (Fe) = 6.3 * 10-39.5* 10-26 = 6.2 x 1022 atomes.

* Il y a 6.02 x 1023 atomes dans 12.0 g de carbone 12, ceci est une constante appelée la constante d’Avogadro (Na)

* La quantité de matière, notée « n » s’exprime en mole de symbole « mol ».

* n(i) = N(i)Na n = mol N= nombre d’atomes (de particules) Na = g.mol-1

* La masse molaire : on la note « M », elle s’exprime en g.mol-1
Exemple M(atome) = m(atome) x Na ↔ M(Au) = m(Au) x Na ↔ 3.271x10-22 x 6.02x 1023 = 197g.mol-1

m̄(Cl) = 75.77100 x 6.138x10-23 + 24.23100x 5.807x10-23= 5.887 x 10-23g
M(Cl) = m̄(Cl) x Na ↔ 5.887 x 10-23 x 6.02 x 1023 = 35.4g.mol-1

* La masse molaire moléculaire s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques des atomes qui composent la molécule considérée.
Exemple : M(H2O) = 2M(H) + 1M(O) ↔ 2x1.0 + 1x16 = 18 g.mol-1 1mol ↔ M(i) n(i) = m(i)M(i) n = mol m = g M = g.mol-1 n(i) ↔ m(i)

* Volume molaire des gaz : si la température « θ » augmente alors le volume Vg d’un gaz augmente.
Si la pression « P » augmente alors le volume Vg d’un gaz diminue.
A P et θ donnés , le volume occupé par une mole de gaz (Vm) est indépendant de la nature du gaz. Vm est appelé volume molaire, il s’exprime en L.mol-1
A P et θ donné 1mol ↔ Vm ng = VgVm ng ↔