La mole et les grandeurs molaires.

Buts, • Connaître quelques grandeurs associées à la mole ( masse molaire, volume molaire).

I La mole :

1 ) Pourquoi la mole ? :

La matière est fractionnée en petits grains appelés atomes. A l'échelle humaine, que ce soit dans quelques grammes de produit ou dans quelques mL de solution, il y en a des milliards de milliards.
Il est donc impossible de les considérer un à un. On a choisi de les regrouper en paquets. Ainsi, on a crée la mole, ce sera la nouvelle unité de quantité de matière.

2) Définition :

La mole est donc la réunion d'un nombre déterminé d'entités chimiques toutes identiques (atomes, ions, molécules...). Ce nombre a été déterminé en 1975.

La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12,00g de carbonel2.

Des mesures très précises ont révélé que 12.00g de carbone contenait exactement 6.02 X1023 atomes.
Ce nombre est appelé constante Avogadro. 11 représente donc le nombre d'entités chimiques contenues dans une mole.
NA = 6.02 X1023 mol"1.

Considérons un échantillon de matière contenant N entités chimiques soit n moles. La relation entre n et N est**" donc :
N = nXNA.

II Les masses molaires : 1) Définition :

La masse molaire d'une espèce chimique est la masse d'une mole d'entités chimiques de cette espèce.

2) Détermination d'une masse molaire :

• La masse molaire atomique : c'est la masse d'une mole d'atomes tous identiques. Elle se mesure donc en g/mòl ou g.mol"1. Exemples :

|Atome. |Masse molaire atomique (g/mol) |
|Hydrogène H |1.0 |
|Carbone C |12.0 |
|Azote N |14.0 |
|Oxygène 0 |16.0 |

• La masse molaire moléculaire : c'est la masse d'une mole de molécules toutes