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Exercices – Extraction – séparation - purification Exercice 1 :Masse volumique La masse, d’un volume V = 50 mL d’eau, est m0 = 50 g. Celle d’un volume V = 50 mL d’heptane vaut m 1 = 34 g. 1. Calculer les masses volumiques ρ 0 et ρ 1 des deux liquides. Les exprimer en kg / m3. 2. Définir la densité d et calculer la densité d 1 de l’heptane. La densité par rapport à l’eau du tétrachlorure de carbone est d = 1,59. Ce solvant est insoluble dans l’eau. La caféine du café est très soluble dans le tétrachlorure de carbone. 3. Indiquer une méthode et le matériel nécessaire pour extraire la caféine du café. 4. Faire un schéma légendé du matériel utilisé en indiquant la position de chaque phase. Exercice 2 : Densité Dans le tableau suivant sont répertoriées les densités de mélanges eau-éthanol en fonction du pourcentage volumique d’éthanol contenu dans le mélange. Tableau de valeurs : % Volumique 0 20 40 60 80 100 d’éthanol Densité d 1,000 0,970 0,937 0,893 0,845 0,7901. Quelle est la densité de l’éthanol pur ? 2. Tracer la courbe représentant la densité du mélange eau-éthanol en fonction du pourcentage volumique d’éthanol. 3. L’alcool à 95 ° vendu dans le commerce a une densité d = 0,806. Que peut-on en déduire quant à la composition volumique de l’alcool à 95 ° ? Exercice 3 :CCM
Correction : Exercice 1 : masse volumique 1. pour calculer la masse volumique en kg.m-3 il faut bien penser à passer la masse donnée en kg et le volume en m3, m0 = 50g = 50*10-3 kg V = 50 mL = 50*10-3 L = 50*10-6 m3 (il y a 103 L dans 1 m3) -3 m1 = 34g = 34*10 kg 34 *10 −3 50 *10 −3 Ainsi : ρ1 = = 0.68 *103 kg .m −3 et ρ 0 = = 1*103 kg .m −3 50 *10 −6 50 *10 −6 Pensez bien que ces résultats peuvent se lire : 1 mêtre cube d’heptane pèse 680 kg. 2. La densité est le rapport de la masse volumique du composé considéré (liquide ou solide) par la masse volumique de l’eau. d1 = 0.68/1 = 0.68 3. Voir cours sur l’extraction par un solvant, ainsi que le TP n°2 se rapportant à l’extraction du diiode