Mon travail

1123 mots 5 pages

Chapitre 10
Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. SA26-SP9

Je sais ?

Objectifs

Je sais prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.. SA34-SP11
Je sais déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique.. SA41 Je sais déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. SA42-SP10

Quantité de matière
Savoir et Savoirfaire

Les atomes, les molécules, les ions ont des masses beaucoup trop faibles (de l’ordre de 10-26 kg) pour être mesurées à l’aide d’une balance. On pratique un changement d’échelle, du microscopique au macroscopique en introduisant une nouvelle grandeur, la quantité de matière et son unité la mole. Une mole d’atomes, de molécules, d’ions est la quantité de matière d’un système contenant donc 6,02*1023 atomes, molécules, ions. Symbole : mol. 1mmol = 10-3 mol Dans une mole de molécules il y 6,02*1023 molécules. Dans 2 moles d’atomes il y a 2*(6,02*1023) atomes. D’après la définition de la mole, le nombre N d’atomes, de molécules ou d’ions contenus ans un système est proportionnel à la quantité de matière n correspondante. On a donc la relation : N = NA * n N : nombre d’atomes, de molécules ou d’ions dans une mole, pas d’unité NA : constante d’Avogadro, en mol-1 n : quantité de matière en mol La constante d’Avogadro assure le changement d’échelle du microscopique au macroscopique. Et inversement La masse molaire atomique d’une espèce chimique atomique est la masse d’une mole d’atomes de cette espèce soit la masse de 6,021023 atomes. Elle s’exprime en g*mol-1. À savoir :: MH = 1,0 g*mol-1. MO = 16,0 g*mol-1 MC = 12,0 g*mol-1. MN = 14,0 g*mol-1 La masse molaire moléculaire d’une espèce chimique moléculaire est la masse d’une mole de molécules soit la masse de 6,021023 molécules de cette espèce. Elle s’exprime en g*mol-1. Elle se calcule en additionnant las masses molaires atomiques des atomes formant la

en relation

Physique PV
272 mots | 2 pages

n_ la quantité de matière m_ la quantité de l'échantillon en mol M_ la masse molaire en g/mol La masse volumique : p_la masse volumique v_le volume de l'échantillon m_la masse de l'échantillon La densité : d_densité de l’espèce p1_volume de l'espèce pl_volume de l'eau → Les signaux périodiques dans la santé ← Définition : →les phénomènes périodiques : Se reproduit de façon identique à intervalles de temps régulier. →la période : Noté ''T'', c'est la plus petite durée au bout de laquelle le phénomène se reproduit identique à lui même. Elle a pour unité les secondes (s).….

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la belle balade
502 mots | 3 pages

M = m/n avec M = g/mol, m= g, et n= mol La masse molaire atomique est donnée dans le tableau périodique des éléments. b) Masse molaire ionique La masse molaire ionique est peu différente de la masse molaire ionique c) masse molaire moléculaire elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments constituant la molécule exemple: soit la molécule C12H22O11, sa masse molaire molécule se calcule par: M (C12H22O11) = 12 x MC + 22 MH + 11 MO M (C12H22O11) = 12 x 12 + 22x1 + 11x 16 M (C12H22O11) = 342 g/mol La détermination de la quantité de matière La quantité de matière (n) d'un échantillon de masse( m) est égale à: n = m / M avec , n:en mol, m: en g, et M: en g/mol La concentration molaire La concentration molaire (C) d'une solution….

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Physique chimie exo
2967 mots | 12 pages

Complétez le tableau suivant :Substance Masse molaire (g/mol)Masse de la substance utilisée (g)Nombre de moles Volume de la solution (L)Concentration molaire (mol/L)NaCl58 100,17 0,450,38AlF38425,20,3 1,5 0,2CH3OH3219,2 0,62 0,3MgCl295 100,112,2 0,05NaNO385 2,50,03 0,50,0631. On dissout 10 g de KOH dans 400 ml de solution. Quelle est la concentration molaire de cette solution?C = n/V MKOH = 39….

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labo stoechiométrie
629 mots | 3 pages

Verser 25 mL de carbonate de disodium dans un cylindre gradué de 25 mL. Verser 25 mL de dichlorure de calcium dans un autre cylindre gradué de 25 mL. Verser le contenue des deux cylindres gradués dans un bécher de 100 mL. Brasser le produit de temps à autre avec une tige de verre, jusqu’à l’obtention d’un produit homogène. Activer la balance et peser le papier filtre. Noter le résultat obtenu.….

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exam svt exo
1050 mots | 5 pages

La notion de mole (p.27) ➔ Équivaut au nb d’atomes présents dans exactement 12 g de carbone 12. Une mole (symbole: mol) = 6,02 x 1023 = nb d’Avogadro La masse molaire: masse d’une mole d’une substance, exprimée en g/mol. - La valeur de la masse molaire d’un atome = la valeur de sa masse atomique - Pour déterminer la masse molaire d’une molécule, il faut additionner les masses molaires de chacun des atomes qui la constituent - M….

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act1 compter en mole
326 mots | 2 pages

appelé la quantité de matière. Dans le système international, son unité est la mole, de symbole mol. Calculer le nombre d'atomes dans une mole d'atome de carbone et d'aluminium : atome carbone aluminium masse d'une mole d'atome en g/mol 12 27 masse d'un atome (en g) 1,993×10-23 4,484×10-23 g nombre d'atomes dans une mole 6,02×1023 6,02×1023 Comparer les deux résultats.….

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Physique cours moles
428 mots | 2 pages

La mole est l'unité de la quantité de matière, son symbole « mol ». Pourquoi 6.02 * 10²² ? Cherchons le nombre d'atomes contenu dans 12g de carbone 12 ¹²C N = 12 / 12 * 1.67 * 10⁻²⁴ = 5.89 * 10²³ Cette quantité de référence a été choisie arbitrairement. Elle est donnée par le Journal officiel du 23 décembre 1975.….

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exorevision
446 mots | 2 pages

Combien de fois la solution S1 a-t-elle été diluée pour obtenir S3 ? Données : Masses molaires atomiques en g´mol-1 MK = 39,1 MMn =….

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ifkyj
406 mots | 2 pages

g n : la quantité de matière de la substance= mol M : la masse molaire de la substance = g·mol−1 m= M x n - - - - M=n x m Calculer la masse volumique ϱ= m/V -------> La masse (m) doit être mesurée en grammes (g). Le volume (V) doit être mesuré en millilitres (ml) pour les liquides et en centimètres cubes (cm3) pour les solides. 1 ml = 1 cm3 Tableau d'av ancement:….

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Rappel des formules physique-chimie 2nd - 1ere
372 mots | 2 pages

I) Rappel 1)La quantité de matière La mole : La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12g de Carbone 12 N=6.022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1….

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l'amour des mondes
765 mots | 4 pages

Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule C2H6O).….

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Physique
348 mots | 2 pages

1 mole d'eau | ? | 18g | 1000g | = 1000 x1 /18= 55,6 moles 1L d'eau contient 55,6 moles , c'est à dire 55,6 x6,022 x 10²5 = 3,35x10²5 molécules….

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Masse
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= 35 g.mol-1 et M([pic]Cl ) = 37 g.mol-1 La masse molaire atomique d'un élément est égale la masse d'une mole d'atomes pris dans les proportions isotopiques naturelles. M(Cl) = 35,5 g.mol-1 car le chlore naturel est un mélange des deux isotopes….

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svt la mole
804 mots | 4 pages

000 000 000 000 à quelques unités près bien sur – ce que l’on peut écrire en arrondissant un peu pour la commodité des calculs 6,02.1023.Je décidai alors que j’appellerai cette collection d’atomes : mole d’atomes de carbone. Sans mollir, je décidai d’appeler mole de « trucs » tout ce qui contiendrait 6,02.1023 « trucs » identiques. Je me mis à parler de mole d’atomes de fer, de mole d’électrons, de mole de molécules d’eau etc… et surtout je rédigerai mes problèmes de la façon suivante :« On fait réagir 4 grammes de dihydrogène avec 12 grammes de dioxygène. Il se forme de l'eau.….

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Chimie organique
1981 mots | 8 pages

Ainsi, pour analyser les molécules, elles devront passer dans un détecteur. Il sera ensuite possible de déterminer la courbe de distribution des masses moléculaires et d’évaluer les masses moléculaires moyennes sur à des procédures….

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