Chapitre 10
Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. SA26-SP9

Je sais ?

Objectifs

Je sais prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.. SA34-SP11
Je sais déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique.. SA41 Je sais déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. SA42-SP10

Quantité de matière
Savoir et Savoirfaire

Les atomes, les molécules, les ions ont des masses beaucoup trop faibles (de l’ordre de 10-26 kg) pour être mesurées à l’aide d’une balance. On pratique un changement d’échelle, du microscopique au macroscopique en introduisant une nouvelle grandeur, la quantité de matière et son unité la mole. Une mole d’atomes, de molécules, d’ions est la quantité de matière d’un système contenant donc 6,02*1023 atomes, molécules, ions. Symbole : mol. 1mmol = 10-3 mol Dans une mole de molécules il y 6,02*1023 molécules. Dans 2 moles d’atomes il y a 2*(6,02*1023) atomes. D’après la définition de la mole, le nombre N d’atomes, de molécules ou d’ions contenus ans un système est proportionnel à la quantité de matière n correspondante. On a donc la relation : N = NA * n N : nombre d’atomes, de molécules ou d’ions dans une mole, pas d’unité NA : constante d’Avogadro, en mol-1 n : quantité de matière en mol La constante d’Avogadro assure le changement d’échelle du microscopique au macroscopique. Et inversement La masse molaire atomique d’une espèce chimique atomique est la masse d’une mole d’atomes de cette espèce soit la masse de 6,021023 atomes. Elle s’exprime en g*mol-1. À savoir :: MH = 1,0 g*mol-1. MO = 16,0 g*mol-1 MC = 12,0 g*mol-1. MN = 14,0 g*mol-1 La masse molaire moléculaire d’une espèce chimique moléculaire est la masse d’une mole de molécules soit la masse de 6,021023 molécules de cette espèce. Elle s’exprime en g*mol-1. Elle se calcule en additionnant las masses molaires atomiques des atomes formant la