L’AIR QUI NOUS ENTOURE
L’air est un mélange de plusieurs gaz, il ne s’agit pas d’un corps pur. Il contient en volume : 78% de diazote (4/5), 21% de dioxygène (1/5) et 1% d’autres gaz (dioxyde de carbone, argon, vapeur d’eau…)
Les modèles moléculaires du dioxygène et du diazote sont les suivants : Molécule de dioxygène Molécule de diazote L’air contient 4 fois plus de molécules de diazote que de molécules de dioxygène.
Remarques :
Le dioxygène est le gaz indispensable à la vie.
Attention, il ne faut pas confondre gaz et fumées, un gaz est invisible tandis que la fumée est visible car il s’agit de microparticules solides en suspension.
Grâce aux mouvements rapides de leurs molécules, deux gaz mis en présence se mélangent. Les molécules se répartissent dans tout l’espace disponible : on dit qu’elles se diffusent.
Comme tous les gaz, l’air est compressible. À température constante, lorsque son volume diminue, sa pression augmente.
L’air possède une masse. Sous la pression de 1013 hPa et à la température de 20°C, la masse d’un litre d’air est égale à environ 1,2 g.
Rappels : 1 L = 1 dm3 et 1 mL = 1 cm3
Ce que vous devez savoir :
L’air est un mélange de dioxygène (environ 20 % en volume) et de diazote (environ 80 % en volume).
Le dioxygène est nécessaire à la vie.
L’état gazeux est un des états de la matière.
Distinction entre un gaz et une fumée.
Un gaz est compressible.
La pression est une grandeur qui se mesure avec un manomètre.
L'unité de pression SI est le pascal.
Un volume de gaz possède une masse.
Un litre d’air a une masse d’environ un gramme dans les conditions usuelles de température et de pression.
Ce que vous devez savoir faire :
Argumenter en utilisant la notion de molécules pour interpréter : la compressibilité d’un gaz ; les différences entre corps purs et mélanges.
Argumenter en utilisant la notion de molécules pour interpréter la non compressibilité de l’eau.
Argumenter en utilisant la notion de molécules pour