oxydant reducteur
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Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydo-réductionUne réaction chimique est qualifiée de réaction d'oxydo-réduction si elle fait intervenir des échanges d'électrons entre les réactifs. Certains réactifs reçoivent donc des électrons tandis que d'autres en cèdent ce qui implique la présence d'ions parmi les espèces qui participent à la réaction.
Qu'est qu'une oxydation ?
On dit qu'une espèce chimique est oxydée ( ou qu'elle subit une oxydation ) si elle perd un ou plusieurs électrons.
Qu'est qu'une réduction ?
On dit qu'une espèce chimique est réduite ( ou qu'elle subit une réduction ) si elle capte un ou plusieurs électrons.
L'équation d'une réaction d'oxydo-réduction
Une oxydation ne peut avoir lieu sans qu'elle soit accompagnée d'une réduction et inversement. Une réaction d'oxydo-réduction est donc une transformation chimique au cours de laquelle une espèce est oxydée tandis qu'une autre est réduite: elle fait toujours intervenir l'oxydant d'un couple oxydo-réducteur ainsi que le réducteur d'un autre couple.
Pour écrire une équation d'oxydo-réduction il faut donc commencer par écrire les deux demi équations puis de les combiner pour former l'équation complète en vérifiant que le nombre d'électrons perdus lors de l'oxydation corresponde au nombre d'électrons gagnés lors de la réduction.
OXYDANT / REDUCTEUR
Formule
Ion hydrogène / dihydrogène
H+ (aq) / H2 (g)
Ion cuivre II / cuivre métal
Cu2+(aq) / Cu (s)
Ion zinc II / zinc métal
Zn2+(aq) / Zn(s)
Ion fer II / fer métal
Fe2+(aq) / Fe(s)
Ion fer III / ion fer II
Fe3+(aq) / Fe2+(aq)
Ion permanganate / ion manganèse II
MnO4-(aq) / Mn2+(aq)
Ion dichromate / ion chrome III
Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq)
Ion sulfate / dioxyde de soufre
SO42-(aq) / SO2 (aq)
Diiode / ion iodure
I2(aq) / I- (aq)
Ion tétrationate / ion thiosulfate
S4O62- (aq) / S2O32-(aq)
Ion sodium / sodium metal
Na+(aq) / Na(s)