RAPPELS DE SECONDE UTILES EN PREMIERE S :

LA STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES
Les éléments suivants sont à connaître, car ils permettent de « prévoir » le comportement des atomes en terme de formation d’ions et de construction de molécules :
Dans un atome, les électrons ne sont pas tous équivalents entre eux. Ils sont répartis dans différents niveaux d’énergie, ou « couches électroniques ». Les trois premières couches, seules utiles au lycée, s’appellent (K), (L) et (M).
Chaque couche possède un certain nombre de « places ». Toutes les places ne sont pas forcément occupées, mais une couche ne peut contenir des électrons que si les couches inférieures sont pleines (on dit saturées). La couche (K) peut ainsi accueillir 2 électrons au maximum, les couches (L) et
(M) 8 électrons. (Ce n’est pas tout à fait exact pour la couche (M), mais il s’agit d’un modèle simplifié, tout à fait opérationnel pour les problèmes rencontrés au lycée).
Ecrire la structure ou formule électronique d’un atome ou d’un ion, c’est indiquer la répartition des électrons sur les différentes couches. Exemples :
L’atome Na a un numéro atomique ou nombre de charge Z=11. Il comporte donc 11 protons dans son noyau, et par conséquent 11 électrons dans son nuage électronique. La formule électronique de l’atome est donc : (K)2 (L)8 (M)1.
De même, pour l’atome C, Z=6 : (K)2(L)4.
Autre exemple, l’ion Cl- : Le numéro atomique de Cl est Z=17. L’atome Cl comporte donc 17 protons dans le noyau, 17 électrons dans le nuage. Cl- est un atome Cl qui a gagné un électron supplémentaire, il en possède donc 18. La formule électronique de Cl- est donc (K)2(L)8(M)8.
La dernière couche électronique qui contient des électrons est appelée couche externe. Sur les exemples précédents, la couche externe de l’atome Na est la couche (M), celle de l’atome C (L), et celle de l’ion Cl- (M).
On observe expérimentalement que les éléments situés dans la colonne la plus à droite de la classification périodique (colonne des gaz rares