I. GENERALITES SUR LES TITRAGES. 1) Définition Titrer (ou doser) une espèce chimique en solution, c’est déterminer sa concentration en effectuant une transformation chimique. 2) Principe : on prélève un volume V donné d’une solution à titrer que l’on fait réagir avec une autre solution dite titrante de concentration connue. La réaction mise en jeu appelée réaction de titrage doit être rapide, totale et spécifique de l’espèce à titrer. La solution titrante est ajoutée progressivement à la solution à titrer à l’aide d’une burette graduée. Au début du titrage le réactif titrant est le réactif limitant. Le changement de réactif limitant définit l’équivalence du titrage. Le volume de solution titrante versé à l’équivalence est appelé volume équivalent. A l’équivalence, les deux réactifs ont été introduits dans les Type de titrage proportions stœchiométriques de la solution de titrage. Cette réaction étant totale: leurs quantités de matière sont donc nulles à l’équivalence. On en déduit ainsi la concentration de l’espèce à titrer. 3) Repérage de l’équivalence L’équivalence d’un titrage est repéré par un brusque changement de variation d’une grandeur physique appelée observable : voir tableau ci-contre Colorimétrique Conductimétrique

Observable Couleur de la solution Conductivité de la solution

Spectrophotométrique Absorbance de la solution pH-métrique pH de la solution

II TITRAGES ACIDO-BASIQUES 1) Définition Lors d’un titrage acido-basique la réaction de titrage est une réaction acido-basique. Si le réactif titré est un acide, la solution titrante contient une base et réciproquement. 2) Titrage pH-métrique (Voir TP) Lors d’un titrage pH-métrique, l’observable est le pH de la solution titrée. (Voir fiche technique n°5 p249) On mesure à l’aide du pH-mètre, le pH de la solution après chaque ajout de solution titrante versée.

a) Courbe de titrage
La courbe représentant l’évolution du pH en fonction du volume V de solution titrante versée est appelée courbe de