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Phisique chimie

418 mots 2 pages
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LES FAMILLES D'ÉLÉMENTS

Les alcalins :
Les éléments de la colonne n° 1 (hydrogène H excepté) : Li, Na, ..., ..., ..., ... sont les alcalins . Leurs atomes, comme celui de sodium Na (Z = 11), ont …… …….dans leur couche externe. Ils ont tendance à ……………….. cet électron pour acquérir une couche externe possédant un …………………. d'électrons (exception: le lithium Li qui a tendance à acquerir une couche externe possédant un …………………. d'électrons).
Les Halogènes :
Les éléments de la colonne n° 17 : F, Cl, ..., ..., ... sont les halogènes. Leurs atomes, comme celui de fluor F (Z = 9) ont ….. …………… dans leur couche externe. Ils ont tendance à ……………………un électron pour saturer leur couche externe en possédant un …………. d'électrons.
Les gaz nobles :
Les éléments de la colonne n° 18 : He, Ne, Ar, ..., ..., ...sont les gaz nobles. Leurs atomes ont une couche externe formée d'un « duet » d'électrons (cas de l'hélium) ou d'un …………….d'électrons: ils sont donc ……………… …………. .
Les autres colonnes de la classification :
Le carbone C a pour numéro atomique Z = 6; sa répartition électronique est donc …………… . En conséquence, les éléments de la colonne du carbone (C, Si, Ge, Sn, Pb) ont .…. ………… sur leur couche externe.
L'azote N a pour numéro atomique Z= 7; sa.répartition électronique est donc ……………. . En conséquence, les éléments de la colonne de l'azote (N, P, As, Sb, Bi) ont ..….. ………………. sur leur couche externe.
Le soufre S a pour numéro atomique Z= 16; sa répartition électronique est donc ……………….. . En conséquence, les éléments de la colonne de l'oxygène (O, S, Se, Te, Po) ont ..….. ………………. sur leur couche externe.

UTILISATION DE LA CLASSIFICATION

La classification périodique permet de retrouver la charge des ions monoatomiques : L'atome de magnésium Mg (Z = 12) a pour répartition électronique ……………….. . Il acquiert un ………………… d'électrons sur sa couche externe en électrons en ……………. ………… électrons; il engendre alors l'ion monoatomique stable …………….. . Le

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    A la recherche du gaz noble le plus proche 1) Compléter le tableau ci-après. (penser à indiquer si les électrons sont gagnés ou perdus) Données : symboles et numéros atomiques de certains gaz nobles : Z(He)=2 ; Z(Li)=3 ; Z(Ne)=10 ; Z(Al)=13 ; Z(Ar)=18 ; Z(Cl)=17 ; ; Ions ou atome Numéro atomique Nombre d’électron Structure électronique….

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  • Patiel chimi
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    Le but de ce partiel est de vérifier si vous possédez les bases. Bon courage… Exercice 1 : Composition d’un atome de chlore Le nombre de nucléons d’un noyau est A=35 et son nombre de charge est Z=17 1) Combien de nucléons, de neutrons, de protons ce noyau renferme-t-il ? Justifier (3*0.25pts) 2) Quel est le nombre d’électrons de l’atome correspondant ? Justifier (0.25pt) Exercice 2 :….

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  • Lilo
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    La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit: □Al 3+ □ Al 3- □Al 7) L’ion fer III possède □ 23 charges négatives. □ 26 charges négatives. □ 29 charges négatives….

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  • Pourquoi l'orga
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    2-2) Donner les noms et les formules semi-développées planes de B et C. 2-3) Indiquer combien de stéréoisomères peut donner C. 3) Représenter le stéréoisomère (R) de B en rappelant les règles utilisées. 4) On réalise la réaction de C sur le magnésium dans l'éther anhydre. Il se forme le composé E. Ecrire l'équation-bilan de la réaction. 5) Le composé E réagit avec le propanal pour donner en deux étapes (la deuxième étape est une hydrolyse) le composé F. 5-1) Ecrire les équations-bilans de ces deux étapes. 5-2) Déterminer la formule du composé F et donner son nom.….

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  • ato 04
    420 mots | 2 pages

    �5,3, −2, + � est un électron d’une orbitale 5𝑓 ; 8𝑔. Remarque : Dans ce dernier cas, il ne peut pas s’agir d’un électron faisant partie de la configuration électronique d’un atome dans son état fondamental, car aucun élément n’a assez d’électrons pour peupler une orbitale 8𝑔. Par contre, il peut très bien s’agir de l’électron d’un atome qui a été excité. 2) a) Faux 0 ≤ ℓ ≤ 𝑛 − 1, la valeur maximale que peut prendre ℓ au niveau 𝑛 = 4 est donc de 3. b)….

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  • philo
    334 mots | 2 pages

    b) Les atomes d’une même _ _ _ _ _ _ _ _ _ ont des propriétés chimiques analogues c) Dans un atome, le nombre de _ _ _ _ _ _ _ est égal au nombre d’électrons d) Une couche électronique de nombre quantique n peut contenir au maximum _ _ _ _ _ _ _ _ électrons. Exercice 4 / 4….

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  • Corrigé de td de physique
    1614 mots | 7 pages

    c?D’après la configuration électroniques des éléments (neutres) et en basant sur nle plus grand:8O: 1s22s22p49F: 1s22s22p510Ne: 1s22s22p611Na: 1s22s22p63s111Na+: 1s22s22p6·8O, 9F, 10Ne appartiennent à la 2èmepériode (car n le plus grand = 2). Or dans une période quand Z ? r???r(Ne)<r(F)<r(O)·11Naappartient à la3èmepériode (car n le plus grand = 3), donc son rayon est plus grand que celui des atomes précédentsUIC- CPI….

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    O L faiblement L ou NL L faiblement L ou NL AL Pour les OM b et d, la densité électronique est très faible entre les atomes, même si le recouvrement est liant, de sorte qu’on….

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