Etude d’une solution commerciale 1) Le Pictogramme : Le pictogramme qui se trouve sur la bouteille montre que le liquide est corrosif. Il faut porter une blouse blanche. Il faut ensuite manipuler cette substance avec des gants et en portant des lunettes de protection. 2) Concentration C0 de la solution S0 en soluté apporté : La densité de la solution commerciale est d = 1,83 La densité est liée à la masse volumique de la solution par la relation d = [pic] => μsol = d μeau Un volume v de solution aura donc une masse msol telle que msol = μsol .v ou msol = d .μeau .V Le liquide renferme p = 98% d’acide pur La masse de l’acide ma dans le prélèvement est donc ma = msol .p ou ma = d .μeau .V.p La quantité de matière d’acide correspondante est alors : na = [pic] Comme C0 = [pic] => C0 = [pic] AN : C0 = [pic] => C0 = 18 mol.L-1 3) Préparation d’un volume V = 500 mL d’une solution fille S de concentration molaire C = 0,12 mol.L-1 La solution fille doit donc contenir une quantité de matière d’acide n = CV Il faut prélever un volume V0 de solution mère de concentration molaire C0 Soit une quantité de matière d’acide n0 = C0V0 La dilution conserve la quantité de matière de soluté Ce qui permet d’écrire : n = n0 ou CV = C0V0 => V0 = [pic] AN : V0 = [pic] => V0 = 3,3 mL Préparation : En respectant les mesures de sécurité on verse la solution commerciale dans un bécher propre et sec. On rince une pipette graduée avec la solution avant de prélever 3,3 mL de solution On verse ce prélèvement dans une fiole jaugée de 500 mL préalablement rincée avec de l’eau distillée et remplie à moitié avec de l’eau distillée. On agite, on ajoute de l’eau et on termine au compte gouttes pour ajuster au trait de jauge Finalement on met le bouchon pour homogénéiser. 4) Concentrations effectives : dissolution de l’acide dans l’eau : H2SO4 (l)