Physique

882 mots 4 pages

Chim. N° 6

Classification périodique. Cours.

I- Classification périodique.

II- Étude de quelques familles.

III- Intérêt de la classification périodique.

IV- Applications.

Exercices 2005-2006 Physique et Chimie Seconde Collection DURANDEAU HACHETTE

Exercice 2 page 286
Exercice 3 page 286
Exercice 6 page 286
Exercice 10 page 287
Exercice 19 page 288
Physique et Chimie Seconde Collection MICROMÉGA HATIER
ANCIENNE ÉDITION
1)- Ex 9 page 101.

2)- Ex 17 page 102.

3)- Ex 19 page 102

4)- Ex 24 page 102.

5)- Ex 34 page 103. Analogies de propriétés chimiques.

6)- Exercice 37 page 103. Composé ionique

Pour aller plus loin :

Mots clés :

La classification périodique ; les métaux alcalins ; les halogènes ; les gaz rares ; Dimitri Ivanovich Mendeleïev ; structure électronique et réactivité chimique ; Tableau périodique des éléments ; ...

I- Classification périodique.

1)- Description et principe.

La classification périodique comporte 18 colonnes et 7 lignes ou périodes.

Les éléments sont classés par numéro atomique Z croissant.

On retrouve dans la classification périodique le remplissage progressif des couches électroniques.

Les éléments dont les atomes ont le même nombre d’électrons sur la couche électronique externe sont disposés dans une même colonne et constituent une famille.

2)- Les trois premières périodes.

►La première période est formée de l’élément hydrogène et de l’élément hélium.

Elle correspond au remplissage de la couche K.

Elle comprend deux éléments.

►La deuxième période est constituée de huit éléments (lithium, béryllium – 10 cases vides – bore, carbone, azote, oxygène, fluor et néon).

Elle correspond au remplissage de la couche L.

►La troisième période commence par le sodium et le magnésium – 10 cases vides – puis continue avec l’aluminium, le silicium, le phosphore, le soufre, le chlore

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