Quantités de matière et concentration molaire
Quantités de matière : ce qu'il faut savoir
Les lois qui permettent de décrire la façon dont se comporte la matière lorsqu'on fait de la chimie utilisent les quantités de matière exprimée en mol et surtout pas en gramme
Une mole est un ensemble de 6,02x1023 entités chimiques (atomes, molécules ou ions )
On ne peut mesurer une quantité de matière. On ne peut que mesurer une masse en gramme, et on calcule la quantité de matière de la manière suivante : m ou m est la masse(en gramme g ), M la masse molaire ( en gramme par mole g.mol-1 )et n la quantité
M
de matière ( en mole mol )

n=

Les masses molaires de tous les atomes sont connues et données dans les énoncés; Les masses molaires des molécules doivent être calculées de la manière suivante :
Pour la molécule d'eau de formule H2O :
M(H) = 1g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1 données dans un exercice
M ( H2O ) = 2xM(H)+1xM(O) = 2x1 + 1x16 = 18 g.mol-1

Applications
Pour toutes les applications, on donne les masses molaires atomiques suivantes
M(H)=1g.mol-1 ; M(C)=12g.mol-1 ; M(O)=16g.mol-1 ; M(N)=14g.mol-1
Déterminer les masses molaires des molécules suivantes :
CH4 ;NH3 ; C2H6O; CH3COOH ; CH3CH2OH ; C3H7CHO ; HCOOH ; C4H10 ;
Déterminer les quantités de matières correspondant aux échantillons de matières suivants
10 g de la molécule CH4 ; 150g de la molécule C2H6O ; 240 g de la molécule CH3CH2OH, 500 g de la molécule HCOOH ; 740 g de la molécule C3H7CHO , 20 g de la molécule C4H10
Déterminer les masses correspondant aux échantillons de matières suivants
0,15 mol de la molécule CH4 ; 2,6 mol de la molécule C2H6O ; 3,4 mol de la molécule CH3CH2OH, 0,54 mol de la molécule HCOOH ; 0,87 mol de la molécule C3H7CHO , 5,7 mol de la molécule C4H10

Correction
Application 1
M(CH4)=16g.mol-1 ; M(NH3)=17g.mol-1 ; M(C2H6O)=46g.mol-1 ; M(CH3COOH)=60g.mol-1
; M(CH3CH2OH)=46g.mol-1M(C3H7CHO)=72g.mol-1M(HCOOH)=46g.mol-1 :;
M(C4H10)=58g.mol-1
Application 2
10 g de la molécule CH4
150g de la