Alex Boivin et Ayoub Boulal

Groupe : 552

Labo Chimie

Travail Présenté à Marie-Claude Tremblay

Collège Charles-Lemoyne
16, Novembre ,2014
But : Déterminer expérimentalement la masse molaire et le volume molaire de gaz inconnus.

Hypothèse
D'après nous, il suffira de comparer la masse molaire de chacun de nos résultats avec les données du tableau périodique.

Matériel Seringue Bouchon Balance
Boujon
Substances
Aiguille de seringue

Protocole
1- Mettre en place les matériels du laboratoire
2- Mettre le capuchon sur la seringue
3- Étirer la seringue a 140 ml
4- Insérer le boujon dans la seringue
5- Peser la seringue
6- Noter le résultat trouver sur la balance
7- Enlever le bouchon
8- Remetre la seringue a zero
9- Visser la substance dans la seringue
10- Ouvrir la valve de la substance
11- Collecter 140 mL de ce gaz
12- Fermer la valve de la substance
13- Dévisser la substance de la seringue et remettre rapidement le buchon
14- Déposer la seringue sur la balance avec le boujon
15- Noter le résultats
16- Enlever le bouchon

Résultats

a b c d masse
0,15g
0,08g
O,02g
0,06g
Masse molaire
25,88g
13,8g
3,45g
10,35g
Volume molaire
24 154ml
24 150ml
24 150ml
24 150ml

L'analyse
La substance A était du Ne, la substance B était du NH3, la substance était du H2 et la substance D de l'azote. Grace à la formule des gaz parfait nous avons pu identifier les substances inconnues. 2 sources d'erreurs l'une pourrait être de ne pas avoir bien noté le résultat dans la seringue. Une autre pourrait être de ne pas avoir bien fermé la seringue avec le bouchon après l'avoir rempli de gaz. 2 sources amélioration l'une pourrait être d’avoir déjà tous les seringues remplis de chacun des gaz. Une autre pourrait être de déjà nous avoir donné les masses de chaque gaz.

La conclusion:
Grace aux résultats de nos calculs nous avons été capable de bien identifier les substances inconnues.