REACTIONS CHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE

Le but de cette expérience est de préparer un indicateur acide - base à partir de pigments végétaux et mettre en évidence le caractère acide ou basique de solutions de concentrations différentes.
Le chou rouge nous servira d’indicateur car lorsqu’il est mélangé avec une solution acide ou basique, la solution finale changera de couleur en fonction du taux d’acidité de la solution et nous pourrons ensuite vérifier cela grâce au papier pH.

En théorie :

« Un acide libère en solution des H+ ; un hydroxyde (base) libère en solution des OH- »

L’expérience vue dans le cours sur le produit ionique de l’eau nous montre que les molarités de H+ et OH- dans l’eau pure sont toutes les deux égales à 1.0 x 10-7 mol/L , nous pouvons donc poser l’équation suivante :

Ke = [10-7] x [10-7] = 10-14

(Ke est le produit ionique de l’eau, il est constant quel que soit la solution, le produit des molarités des ions H+ et OH- est toujours égal à 10-14 )

Nous pouvons donc affirmer que dans une solution si nous ajoutons des H+ alors les OH- vont diminuer et au contraire si nous ajoutons des OH- alors les H+ diminueront. Les H+ et les OH- sont absolument toujours proportionnels ! Il est impossible d’augmenter et la concentration des H+ et la concentration des OH-.

Lorsque nous connaissons la concentration de H+ ou OH- nous pouvons déterminer la valeur du pH par la formule suivante :

-log[H+] = pH

Si nous sommes en connaissance uniquement du pH et que nous voulons connaître la concentration en H+ nous devons alors utiliser la formule suivante :

[H+] = 10-pH
Donc Lorsqu’une solution contient plus d’ions H+ que d’ions OH-, elle est acide. Inversement, lorsqu’une solution contient plus d’ions OH- que d’ions H+, elle est basique.

Remarque tirée du cours :
« Le signe négatif de la définition du pH signifie que plus la molarité est élevée, plus le pH est bas. Le pH d’une solution acide < 7, celui d’une