SOLUTION AQUEUSE NOTION DE PH

Pages: 6 (1780 mots) Publié le: 12 mars 2015
EXERCICES - CORRIGES
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SOLUTION AQUEUSE
NOTION DE PH

Exercices d’application
Exercice 1
A

500 C le produit ionique de l’eau pure est égal à 5,5.10 −14 .

1) Calculer la valeur du Pke cette température.
2) Déterminer les concentrations molaires volumiques en ions H 3O

+

et

OH − de cette

solution.
3) En déduire le PH de l’eau pure à 50

0

C.
0
4) Considérons une solutionaqueuse à 50 C . Pour quelles valeurs de PH
Cette solution est-elle
4 a) neutre ?
4 b) acide ?
5 C) basique ?

Exercice 2
On donne

ke = 2, 5.10−3 à 800 C .

1) Une solution aqueuse a, à cette température, un PH = 6,5. Est-ce que la solution est
acide ou basique ?
−4

2) 200 ml d’une solution aqueuse contiennent 10 mol d’ion OH .Quel est son PH ? à

800 C ?
3) Le PH d’une solution aqueuse est4,7 à 80

0

C . En déduire OH −  .

Exercice 3
Dans une fiole jaugée de 250 ml, on met :
. 25 ml de solution de Na Cl à 0,8 mol/L.
. 50 ml de solution de CaBr2 à 0,5 mol/L.

Exercice 4
1) Quel volume d’ammoniac

NH 3 faut-il dissoudre dans 300 ml d’eau distillée pour

obtenir une solution de concentration

10−1 mol/L ?
−1

Volume molaire dans les conditions de l’expérience : 24mol.L . Ladissolution se produit
sans variation de volume de la solution.
2) La solution obtenue à un PH égal à 11,1. Calculer la concentration des ions

H 3O + et OH − qu’elle contient .Est-elle une solution acide, neutre ou basique ?

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−2

. 3.10 Mol de chlorure de calcium.
. 10,3 g de bromure de sodium solide.
On complète) 250 ml avec de l’eau distillée.
1) Déterminer la quantité dematière (en mol) et la concentration de chaque ion.
2) Vérifier que la solution est électriquement neutre. On admettra qu’il ne se produit
aucune réaction entre les différents ions présents.
Masses molaire atomiques en g/mol : Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; Br. = 80.

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Exercice 5
Le sulfate de sodium du commerce est un solide ionique hydraté de formule.
1)Quelle masse de composé faut-il placée dans une fiole jaugée de 250 ml pour que la
solution aqueuse obtenue après dissolution ait une concentration de 0,2 mol/L ?
2) Quelles sont alors les concentrations des ions et qu’elle contient, sachant que la
dissolution du sulfate de sodium s’accompagne d’une dispersion totale de ses ions ?
3) Quelle masse de chlorure de sodium faudrait-il peser pour obtenir100 ml de solution
aqueuse de même concentration en ion Na+ ?

Exercice 6
−1

Une solution A possède une concentration égale à 10 mol/L .On prélève 50 ml de A
auxquels on ajoute 450 ml d’eau. On obtient une solution B. On dilue B 25 fois. On
obtient une solution C.
Déterminer la concentration de C ?

Exercice 7
1.
a) Calculer le nombre de moles d’ions Na
solution
Décimolaire de chlorure de sodium(Na Cl).
b) Vérifier l’électro neutralité de la solution.
2.

+

et

Cl − contenus dans 10 ml d’une

2+



2 a) Calculer les concentrations molaires volumiques des ions Ba
et Cl après la
dilution.
2 b) Vérifier l’électro neutralité de la solution.
−1
3.-On mélange 10 ml de Na Cl de concentration 10 mol/l et 40 ml de BaC l2 de
−1

concentration 10 mol/l.
3 a) Calculer les concentrations molairesvolumiques des différents ions après le
mélange.
3 b) Vérifier l’électro neutralité de la solution.

Exercice 8
En solution aqueuse, l’acide nitrique (HN O3 ) est totalement dissocié en ion hydronium

H 3O + et en ion nitrate NO3− . Il en est de même de l’acide chlorhydrique (HCl) qui est
+



et en ion Cl .

Dans une fiole jaugée de 250 ml, on introduit successivement les composés suivants :
-une solution acide chlorhydrique de volume V1 = 40ml et de concentration

c1 = 0, 3mol / l
V2 = 25ml et de concentration c2 = 0, 4mol / l
-une masse m3 = 1g de chlorure de calcium solide ( CaCl2 ) ;
- une solution d’acide nitrique de volume

- une masse

m4 = 2 g de nitrate de calcium solide Ca ( NO3 ) 2

On complète le tout à 250 ml avec de l’eau distillée.
1.
1 a) Ecrire les équations de...
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