Spectrophotom Triev2

1698 mots 7 pages
LAROSE-ROGER, Marjolaine
MASTRONARDI, Erika

CHIMIE DES SOLUTIONS : 202NYB05
Groupe : 000007

SPECTROPHOTOMÉTRIE
Expérience réalisée le 24 février 2015

Travail présenté à
LABELLE, Judith

Département de chimie
Collège Lionel-Groulx
9 février 2015

Introduction

Sujet amené : Le bleu de bromophénol est une substance solide possédant une forme de cristaux et qui possède une solubilité dans l’eau de 4,00 g/L à 20°C qui est principalement utilisé comme indicateur colorant [1].

But : Lors de cette expérience, il faudra déterminer la concentration de bleu de bromophénol (solution mère) dans les solutions inconnues A et B1 par spectrophotométrie et à l’aide d’une courbe d’étalonnage.

Notions théoriques : Spectrophotométrie : « La spectrophotométrie est une méthode d’analyse utilisant la détermination de la proportion de l’intensité lumineuse absorbée par une solution en fonction de la longueur d’onde. ». En fait, cette méthode quantitative est basée sur l’absorption des radiations lumineuses. Une solution absorbe une certaine quantité de la lumière visible et le spectrophotomètre capte l’information. L’absorbance du spectomètre dépend de plusieurs facteurs comme : la nature de l’échantillon, sa concentration et la longueur du chemin optique dans les milieu. La spectrophotométrie doit respecter la loi de Beer-Lambert et supposer que le rayonnement incident est momochromatique, que les molécules ou ions des solutions agissent indépendamment les uns des autres et que l’absoption a lieu dans un milieu homogène.[2]

Courbe d’étalonnage : La courbe d’étalonnage permet de mesurer l’absorbance des solutions de concentrations inconnues. La courbe d’étalonnage est la portion linéaire présente sur le graphique de l’absorbance en fonction de la concentration de la solution. Cette courbe consiste a faire tout d’abord un essai à blanc qui est constitué du solvant utilisé pour préparer les solutions étalons. Il faut utiliser le spectrophotomètre

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