Devoir Structure de la matière et éléments de Chimie
Exercice 1
Lors du cycle d'élaboration du cuivre à partir de minerai de cuivre on se trouve en présence de la réaction chimique suivante: 2 Cu OCu 2 S  4 CuSO2 Cu O : oxyde de cuivre Cu 2 S : sulfure de cuivre SO2 : dioxyde de soufre 1°) Cette équation est-elle équilibrée? Justifier la réponse 2°) Calculer la masse molaire de l'oxyde de cuivre 3°) Calculer à 10-1 près le nombre de moles d'oxyde de cuivre contenu dans 1 kg d'oxyde de cuivre 4°) Quelle masse de cuivre obtient-on par la réaction de 1 kg d'oxyde de cuivre? Donner le résultat au gramme près.

Exercice 2
Combustion du butane C 4 H 10 : 1°) Equilibrer l'équation de la combustion du butane: 2 C 4 H 10 O2  CO 2 H 2 O 2°) Calculer les masses molaires moléculaires du butane, du dioxyde de carbone et de l'eau 3°) Quelles sont les masses de dioxyde de carbone et d'eau obtenues par la combustion d'une mole de butane? 4°) Sachant que chaque mole gazeuse occupe un volume de 22,4L, quel est le volume de dioxygène nécessaire pour brûler 1 mole de butane

Exercice 3
Le réservoir d'une automobile contient 50L d'essence dont la masse volumique est 700g/L On admettra que cette essence est constituée uniquement d'octane C 8 H 18 1°) Calculer la masse d'essence contenue dans le réservoir 2°) Ecrire l'équation de la combustion de l'octane dans le dioxygène en supposant qu'il se produit uniquement de l'eau et du dioxyde de carbone. Equilibrer cette équation bilan 3°) Calculer la masse molaire moléculaire de l'octane 4°) Calculer le nombre de moles contenues dans 35kg d'octane 5°) Sachant que pour brûler 10 moles d'octane il faut 125 moles de dioxygène et que l'on obtient alors 90 moles d'eau et 80 moles de dioxyde de carbone, calculer, lorsque les 50L d'essence sont consommés: – la masse d'eau produite – le volume de dioxyde de carbone produit – le volume d'air qui a pénétré dans le moteur, sachant que l'air contient 80% de diazote et 20% de dioxygène