Le benzoate d'éthyle est synthétisé à partir de l'acide benzoïque et l'éthanol. Cette transformation est modélisée par la réaction d'équation : C6H5COOH + CH3-CH2OH = C6H5-COO-CH2-CH3 + H2O. Etude de la synthèse : 1. Caractéristiques de la réaction : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) parmi les différentes propositions. (a) il s'agit d'une réaction d'estérification. (b) il s'agit d'une réaction d'hydrokyse d'un ester. (c) il s'agit d'une réaction de saponification. (d) cette réaction est rapide. (e) cette réaction est lente. 2. Le graphe ci-dessous donne l'allure de l'évolution de l'avancement molaire x de la réaction au cours du temps.

2. - Justifier à l'aide d'une construction graphique l'évolution de la vitesse de la réaction étudiée. - Définir le temps de demi réaction t½. - Expliquer comment on peut déterminer graphiquement le temps de demi-réaction. La réaction entre un acide carboxylique et un alcool est une estérification ; cette réaction est lente. (a) et (e) sont donc vraies. Evolution de la vitesse de la réaction étudiée : Expression de la vitesse v = 1/V dx/dt avec V: volume en (L) et x : avancement en mol. dx/dt représente le coefficient directeur de la tangente à la courbe x=f(t) à une date donnée. Or on peut constaté que les tangentes sont de moins en moins inclinées sur l'horizontale au cours du temps : leur coefficient directeur diminue donc. La vitesse étant proportionnelle à ce coefficient, la vitesse diminue au cours du temps.

Le temps de demi réaction est la durée au bout de laquelle l'avancement est égal à la moitié de l'avancement final xf.

Titrage de l'acide benzoïque restant : L'acide benzoïque C6H5COOH pourra être noté R-COOH ( aq) en solution aqueuse dans la suite de l'exercice. 1. Propriétés acido-basiques de l'acide benzoïque en solution aqueuse. - Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide benzoïque et l'eau. - En déduire l'expression de la constante d'acidité Ka du couple acide benzoïque / ion benzoate. - Sachant que