Thème 3 – Défis du XXIe siècle

Synthétiser et contrôler la qualité

Chap. 3

Contrôles de qualité, dosages par étalonnage
Les contrôles de qualité sont indispensables dans les domaines de la santé, de l’alimentation, des produits ménagers… Il existe différentes méthodes pour contrôler la qualité d’un produit et déterminer la concentration des espèces qu’il contient. On peut par exemple effectuer un dosage par étalonnage. Celui-ci consiste à comparer la valeur d’une propriété physique d’un échantillon de concentration inconnue aux valeurs de la même propriété pour différents échantillons de concentrations connues (gamme d’étalons). On peut ainsi en déduire un encadrement de la concentration inconnue et même une valeur plus précise en traçant une courbe d’étalonnage.

1. La conductimétrie
Les solutions ioniques (électrolytiques) sont capables de conduire le courant électrique, on utilise donc cette propriété pour introduire un nouveau mode de suivi d’une transformation chimique : la conductimétrie. 1.1. Conductivité d’une solution Le courant électrique est un mouvement d’ensemble de porteurs de charge. Dans un métal, les porteurs sont des électrons, dans une solution électrolytique, ce sont des ions qui se déplacent dans un sens ou dans l’autre en fonction de leur charge. La conductivité  d’une solution représente l’aptitude de cette solution à conduire le courant : plus la solution est conductrice et plus la conductivité est grande. Cette grandeur est caractéristique de la solution et dépend également de la température. Son unité est le Siemens par mètre : S.m-1 et pour la mesurer, on utilise un conductimètre. 1.2. Conductivité molaire d’un ion La conductivité d’une solution est proportionnelle à sa concentration c en ions :  =  . c Le facteur de proportionnalité  =  / c est appelé conductivité molaire ionique, il est caractéristique d’un seul type d’ions donc à chaque ion correspond une conductivité molaire ionique que l’on note par la lettre  avec