Tpe piscines et traitement

Pages: 23 (5668 mots) Publié le: 14 mars 2011
Julia LE BRAS
Anna MORIO
Martin CADORET
Etienne LE QUERE

POURQUOI ET COMMENT TRAITER L'EAU D'UNE PISCINE.

Intro : Nous nous sommes tous un jour ou l'autre baignés dans une piscine sans se rendre compte de toute la complexité du traitement et de la nécéssité de l'entretient de l'eau. Une piscine demande un entretien constant et précis. Pour cela il est nécessaire d'avoir une connaissanceapprofondie des différentes grandeurs physiques qui interviennent dans l'équilibre de l'eau. Nous verrons comment bien traité sa piscine grâce à de multiples procédés mécaniques et chimiques. Et enfin quelles sont les conséquences sur l'organisme d'un mauvais traitement.

L'équilibre de l'eau.
Le pH
Le T.A.C
Le T.H
L'équilibrecalcocarbonique
La balance de Taylor
Indice de saturation

Le traitement de l'eau.
La filtration.
Les traitements chimiques.
A) L'acide hypochloreux.
B) Le PHMB.
C) L'oxygène actif.

Pourquoi traiter l'eau d'une piscine.
Les bactéries.
Les maladies.
Bassins naturelsL'équilibre de l'eau.

Le pH :

Dans l'eau pure, il n'y a pas uniquement des molécules d'eau. Il y a également des ions H3O+ et des ions HO- qui résultent de l'autoprotolyse de l'eau (ne s'effectue qu'en toute petite quantité) :
H2O + H2O → H3O+ + HO-

Le pH (potentiel hydrogène) est déterminé grâce à la concentration de d'ion H3O+
On a : pH = -log [H3O+]Un pH neutre a une valeur égale à 7 (soit [H3O+] = 10-7 mol . L-1)
L'eau pure à un pH neutre.
Un pH acide est inférieur à 7. ( [H3O+] <10-7 mol . L-1 ).
La bière à un pH = 4,5. Soit un pH acide.
Un pH basique est supérieur à 7. ( [H3O+] >10-7 mol . L-1 ).
Le savon à un pH = 9,5. Soit un pH basique.

On sait également que le produit de la concentration des ionsH3O+ et de la concentration des ions HO- est égale à une constante Ke qui vaut 10-14.
Ke = [H3O+] [HO-] = 10-14
Par exemple :
L'eau de mer à un pH = 8, l'eau de mer est donc basique.
On a donc [H3O+] = 10-8 mol . L-1.
Donc:[H3O+] [HO-] = 10-14
[HO-] = 10-14 / 10-8
[HO-] = 10-6 mol . L-1.
L'eau de mer à donc une concentration en H3O+, [H3O+] = 10-8 mol . L-1 ; et une concentration enHO-, [HO-] = 10-6 mol . L-1.

Le pH est donc un élément clé pour bénéficier une eau limpide et agréable au baigneur . Il joue un rôle très important sur le développement des algues, irritations des yeux et de la peau, entartrage ou corrosion, l'eau trouble, l'action du désinfectant, efficacité du floculant...
Dans une piscine, plusieurs facteurs peuvent entrainer une acidification ou unebasification du pH. Par exemple, les pluies et la neige, la fréquentation importante de baigneurs ou encore l'apport d'eau acide feront baisser le pH alors que les poussières, l'apport d'une eau basique mais aussi des conditions de pressions basse ou de température élevée feront augmenter le pH.

Une eau avec un pH trop faible (inférieur à 6) est une eau agressive pour le corps humain, qui entrainerades irritations pour la peau, les yeux... Mais une eau avec un pH trop élevé (supérieur à 7,7) favorisera le développement des algues, et donc la prolifération de bactéries.
Voilà pourquoi le l'eau d'une piscine a tout intérêt à présenter un pH proche de la neutralité (7,2 à 7,6). Le pH est en relation importante avec le T.A.C.

2) Le TAC : titre alcalimétrique complet

Le T.A.C (exprimé en°français, en mg . L-1 ou en ppm (particules par m3) correspond à la quantité d'ion carbonate et bicarbonate en solution dans l'eau. Il détermine le pouvoir tampon de l'eau, plus le T.A.C est élevé, plus le pH est stable. Si on ajoute un acide dans une eau au T.A.C élevé, le pH ne diminuera pas.
1°français = 10 mg . L-1 = 10 ppm

HCO3- + H3O+ → H2CO3 + H2O
H2CO3 → H2O + CO2...
Lire le document complet

Veuillez vous inscrire pour avoir accès au document.

Vous pouvez également trouver ces documents utiles

  • TPE piscines publiques
  • Tpe traitement de l'eau
  • Tpe sur le traitement de l'eau
  • TPE- L'obésité et ses traitements
  • Fiche de synthèse pour tpe : traitements innovants du cancer
  • La piscine
  • Piscine
  • Piscine

Devenez membre d'Etudier

Inscrivez-vous
c'est gratuit !