Chapitre 4 :
Cinétique
chimique
TS8
Mercredi 13 octobre 2015

Introduction
› Des

réactions lentes…

Formation de la rouille

4Fe + 6H2O + 3O2 → 2Fe2O3,3H2O

Fermentation alcoolique (voir doc. 1)
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Introduction
› Des

réactions lentes…

Une réaction est dite lente lorsqu'on peut la suivre à l'œil nu ou à l’aide d’un appareil de mesure(pH-mètre, conductimètre, spectrophotomètre,…) Introduction
› …

Et des réactions rapides

Combustion

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Introduction
› …

Et des réactions rapides

Une réaction est dite rapide lorsqu'elle se fait pendant un laps de temps trop court pour que l'on puisse suivre l'évolution à l'œil nu. I – Les facteurs cinétiques
Définition : Un facteur cinétique est un paramètre physique qui modifie la vitesse d'une réaction chimique.

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• Réaction réalisée dans le bécher

On fabrique du diiode

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• Réaction réalisée dans le bécher

On fabrique du diiode
• Mais on a introduit un retardateur chimique qui détruit le diiode formé jusqu’à ce que le retardateur soit épuisé

retardateur

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• Réaction réalisée dans le bécher

On fabrique du diiode
• Mais on a introduit un retardateur chimique qui détruit le diiode formé jusqu’à ce que le retardateur soit épuisé

retardateur
• Le bécher ne change de couleur et ne devient noir (dû à la présence de diiode que lorsque tout le retardateur a été consommé). Plus la quantité de retardateur introduite est grande plus il faut attendre longtemps dans les même conditions.

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• D’après l’équation :

… pour 2 moles de retardateur introduites, seulement 1 mole de diiode a été détruite.
Ce qui signifie que lorsqu’on observe le changement de couleur,
1 mole de diiode a été formée par la réaction (1) et détruite par la réaction (2).

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• D’après l’équation :

… pour 2 moles de retardateur introduites, seulement 1 mole de diiode a été détruite.
Ce qui signifie que