PILE ET ENERGIE

Exercice n°1 page 90 : Observer une transformation chimique.
On introduit de la poudre de zinc dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre (photo 1). On agite pendant quelques minutes et ensuite on laisse reposer la solution (photo 2).

1) Quel est l’ion responsable de la couleur bleue de la solution sur la photo 1 ?
2) Qu’observe-t-on après la transformation chimique ?
3) Pourquoi la solution est-elle devenue incolore ?
4) Quelle est l’origine de la couleur apparue sur le zinc ?

Exercice n°3 page 90 : Interpréter une élévation de température du milieu réactionnel.
Recopie et complète les phrases ci-dessous en utilisant des mots parmi la liste suivante : élévation ; diminution ; chimique ;augmente ; diminue ; thermique ; vitale
1) Lorsque l’on introduit de la poudre de zinc dans une solution de sulfate de cuivre, on observe une ………………………….. de température.
2) La température du milieu réactionnel …………………………, parce qu’une partie de l’énergie ……………………….. des réactifs est transférée sous forme d’énergie……………………………

Exercice n°9 page 92 : Déplacement des ions dans une pile.
1) Schématise la pile constituée d’une électrode de zinc, d’une électrode de cuivre et d’une solution de sulfate de cuivre.
2) Précise le signe de chacune des bornes de la pile.
3) Quel dipôle peut-on brancher aux bornes de la pile pour qu’elle débite du courant ? Schématise ce circuit comportant ce dipôle.
4) Indique le sens du courant sur le schéma et précise le sens du déplacement des électrons dans les fils et dans les électrodes.
5) a) Lorsque la pile débite, indique les ions présents dans la solution. b) Indique le sens de déplacement de chaque ion..

Exercice n°12 page 92 : Une pile artisanale.
Jonathan veut réaliser un témoin lumineux. Il trouve dans le garage de sa maison différents produits et objets.
1) Choisis dans la liste ceux qui lui permettront de réaliser un témoin lumineux.
Liste du matériel disponible :