A 15 Chapitre 3

Pages: 10 (2403 mots) Publié le: 6 octobre 2015

Chimie générale : la matière
Chapitre 3 : Les moles, les réactions chimiques et la stœchiométrie



Cégep de Lévis-Lauzon
Josée Debigaré

AVOGADRO LORENZO ROMANO AMEDEO CARLO (1776-1856) comte de Quaregna et de Ceretto

Fils d'un magistrat de Turin, Amadeo Avogadro commence par suivre la voie paternelle. Il passe une licence de droit en 1795 et s'inscrit au barreau de sa ville natale. Mais songoût pour la physique et les mathématiques, auxquelles il n'a cessé de s'intéresser en solitaire, le pousse à entamer sur le tard des études scientifiques. En 1809, il fait une communication à l'Académie royale de Turin ; le succès qu'il remporte grâce à elle lui permet d'obtenir un poste de professeur au Collège royal de Verceil. En 1820, l'Université de Turin crée pour lui une chaire dephysique qu'il gardera jusqu'à la fin de sa vie.
En 1811, il énonce l'hypothèse restée célèbre sous le nom de loi d'Avogadro. S'appuyant sur la théorie atomique, la loi de Dalton et la loi de Gay-Lussac sur les rapports volumiques, il découvre que deux volumes égaux de gaz différents, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent un nombre identique de molécules. Ainsi, il devientpossible de déterminer la masse molaire d'un gaz à partir de celle d'un autre. Il envoie le mémoire dans lequel il développe cette théorie au Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle qui le publie le 14 juillet 1811 sous le titre Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans cescombinaisons. La difficulté la plus importante qu'il doit surmonter concerne la confusion faite à cette époque entre atomes et molécules. L'une de ses contributions les plus importantes est de faire clairement la distinction entre les deux en admettant que les molécules peuvent être constituées d'atomes (distinction que ne fait pas John Dalton, par exemple). En réalité, il n'utilise pas le mot atomedans ses travaux (à l'époque les termes atome et molécule sont utilisés de manière indistincte), mais il considère qu'il existe trois sortes de molécules, dont l'une est une molécule élémentaire (atome). Il effectue également une distinction entre les termes de masse et de poids.
Le nom d'Avogadro reste lié à celui du nombre d'Avogadro indiquant le nombre de molécules contenues dans une seulemole.
Pour en savoir plus, consultez :
Wikipedia, (2/09/2014). Amadeo Avogadro, en ligne.
Adresse URL : http://fr.wikipedia.org/wiki/Amedeo_Avogadro




Le volume de référence est :
Chang, R., Chimie générale, 4ème édition, TC Média Livres inc., Montréal, 2014, 514 p.

Table des matières
3 Les moles, les réactions chimiques et la stœchiométrie 2
3.1 La masse atomique 2
3.1.1 La masse atomiquemoyenne 2
3.1.2 La masse moléculaire 2
3.2 Le nombre d’Avogadro et le concept de mole 2
3.2.1 La masse molaire d’un élément 2
3.2.2 La masse molaire d’un composé 2
3.3 La composition centésimale massique 2
3.3.1 % à partir de la formule chimique 2
3.3.2 Formule chimique à partir du % 2
3.4 Les réactions et les équations chimiques 2
3.4.1 Équilibrage 2
3.4.2 Équilibrage par tâtonnement 2
3.5 Lastœchiométrie 2
3.5.1 Les calculs des quantités de réactifs et de produits 2
La détermination expérimentale des formules empiriques 2
3.5.2 Les réactifs limitants 2
3.6 Le rendement des réactions 2


3 Les moles, les réactions chimiques et la stœchiométrie
Qu’est-ce que la stœchiométrie ?
C’est un ensemble de règles quantitatives régissant les proportions selon lesquelles les composés réagissent entre euxdans les réactions chimiques.
1 La masse atomique
(Chang, p.86-89)
La masse d’un atome (ou masse atomique) dépend du nombre d’électrons, de protons et de neutrons qu’il contient.
Tableau 3.1 : Masse des particules atomiques (en g et en µ)
Particule
Masse (g)
Masse (µ)
proton
1,672610-24
1,00727
neutron
1,675010-24
1,00866
électron
9,108310-28
0,0005483
uma
1,66056 x 10-24
1

La masse...
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