Acétone

traitement  De la diététique  De l’activité physique  Identifier les hypoglycémies  200 bandelettes par an rembourées++++ 153 154    Sucre = carburant normal Graisses = carburant de secours produisant des déchets acides Acétone = témoin de l’utilisation des graisses 155 Rechercher la présence d’acétone si :  Glycémie très élevée ou glycémies croissantes  Symptômes tels que fatigue, soif, manque d’appétit, nausées, vomissements…..  Circonstances telles que

composition centésimale massique est le pourcentage en masse de chaque élément contenu dans un composé. % massique de A = 3.3.1 masse de A dans une mole de substance × 100 % masse d'une mol de substance % à partir de la formule chimique Exemple : Acétone (CH3COCH3) + Masse de C : 3 × 12,011 = 36,033 g Masse de H : 6 × 1,008 = 6,048 g Masse de O : 1 × 16,00 = 16,00 g Masse de CH3COOH : Pourcentage de C : Pourcentage de H : Pourcentage de O : 58,08 g !",$!! & ) 100% = 62,04 % ) 100%

ammoniac, butadiène, butane, méthane, propane, hydrogène, benzène, métaux en poudre. Acide acétique, naphtalène, camphre, glycérine, alcools, liquides combustibles. Acétylène, eau oxygénée. Cuivre, chrome, fer, métaux et sels métalliques, alcools, acétone, substances organiques, aniline, nitrométhane, matières combustibles, Fluor, chlore, brome, oxyde de chrome (VI). Acétylène, ammoniac, ammoniaque. Nitrate d'ammonium, oxyde de chrome(VI), eau oxygénée, acide nitrique, halogènes. Acétylène, ammoniac

tricycloacétone – TATP, mélanges acide-métal…). Lors d’attentats, les péroxides, excellents oxidants, sont fréquemment utilisés pour fabriquer des explosifs. De plus leurs composés sont préparés à partir de produits chimiques faciles à acquérir (acétone, eau oxygénée et acide sulfurique ou chlorhydrique pour le TATP ; hexaméthylène tétramine, eau oxygénée et acide sulfurique pour le HMTD). Les solides blancs cristallins obtenus explosent violemment sous l’effet de la chaleur ou de la friction.

plus de 2.500 composants chimiques et sans compter le nombreux pesticide ajouter au court de sa transformation. En voici 20 : Nom des substances Cancérogène1 Toxique respiratoire Toxique pour la reproduction Toxique cardiovasculaire additif Acétone X X X Acrylamide X Ammoniac X Arsenic X X X Acide Caféiques X Cobalt X X Cyanure d’hydrogène X X Plomb X X X Mercure X X Nickel X X Nicotine X Phénol X X Quinoléine X Sélénium X X Styrène X O-toluidine

boucle). Vous devez prévoir et réaliser une extension de cette installation, afin d'intégrer dans la zone protégée par la centrale : Le local "compresseur" Le local "électricité" (HTA, BT) Le local recevant les produits inflammables (peintures, acétone, …). L’extension sera faite sur le modèle de l’extension de 2008, et sera insérée entre les DM 1.19 et 1.20 sur la boucle1. Analyse de l'installation et choix du matériel à installer : l’ECS installé est le TSM 210. F1 - Bilan de l’installation

régulation est étroite (ATP, AMP …) - dépend du niveau énergétique de la cellule Etape 4 Fructose 1,6 bisP 2 Trioses P Clivage du Fructose 1,6 bis P : Aldolase Glycéraldéhyde 3 Phosphate ou 3 PGA CH2O P CHO | | C=O CHOH + | | CH2OH CH2O P Dihydroxy Acétone Phosphate P OH2C 5 4 3 6 CH2O P 2 1 OH Fructose 1,6 bisPhosphate (F 1,6 biP) • Réaction très endergonique : possible car seul le Glycéraldéhyde 3P formé poursuit la glycolyse, ce qui déplace l’équilibre vers la droite : réaction

glucose ne peut servir de combustible Quand le glucose ne peut servir de combustible =>l’organisme mobilise les =>l’organisme mobilise les ac.grasac.gras et leurs métabolites et leurs métabolites ((acac. . AcétylacétiqueAcétylacétique, acétone, , acétone, etcetc…) dont les …) dont les txtx sanguins sanguins augmententaugmentent –– Les cétones ou corps cétoniques = acides organiques Les cétones ou corps cétoniques = acides organiques relativement forts, si l’organisme ne peut les utiliser ou

Toutes les notions de nomenclature et de groupe fonctionnel en chimie organique ne sont pas au programme de la classe de seconde. On ne focalisera pas sur ces notions, mais on pourra donner les noms de quelques composés usuels (méthane, butane, acétone, …). 1. 1er exemple : le composé de formule brute C4H10 nt = 4  4 + 10 = 26 nd = 13 Avec 13 doublets, on peut écrire deux formules de Lewis, chaque atome de carbone vérifiant la règle de l'octet

de combustibles Classe A Bois, papier, tissus… Certains plastiques (ex. : câbles électriques “ CR 1 ”…) Déchets organiques Tous les combustibles solides formant des braises. Classe B Hydrocarbures (essence, fioul, pétrole…) Alcool, solvants, acétone… Plastiques, polystyrène… Paraffine, goudrons, graisses, huiles… Peintures, vernis… Classe C Acétylène, propane, butane, méthane… gaz manufacturés inflammables. Classe D Limaille de fer… Poudre d’aluminium, poudre de magnésium… Sodium, phosphore