Acide borique

Dosage d’un mélange d’acides par pH-métrie assistée par ordinateur Diagramme de prédominance : Schéma du montage : Réactions du dosage : (1) OH− + H3O+ = 2 H2O K1° = 1014 ≥ 103 réaction quantitative. (2) OH− + CH3COOH = H2O + CH3COO− K2° = 1014−4,8 = 109,2 = 1,6.109 ≥ 103 réaction quantitative. K1° > 103 × K2° donc les deux dosages sont successifs et la réaction (1) prépondérante se fait en premier. Volumes équivalents : Véq1 = 12 mL et Véq2 = 18

Triglycérides 1,82 g.L-1 0,35 à 1,57 g.L-1 Cholestérol 2,50 g.L-1 1,20 à 2,00 g.L-1 Chimie du sang Glycémie à jeun 3,95 mmol.L-1 0,70 à 1,10 g.L-1 Acide urique 70,2 mg.L-1 35,0 à 70,0 mg.L-1 Dominique voudrait en savoir plus sur son état de santé. Pour commencer, il lui faut comprendre ce que signifient les résultats de ses analyses... 1. LE CHOLESTEROL

caractéristique, est responsable d'une bonne partie de son goût et de son arôme. Il a une saveur douce et une forte odeur caprine ou ovine Sa consistance est souple, fine, crémeuse et homogène son goût également doux et franc avec une absence de saveurs acide, salée, piquante et amer marquées Plus le fromage est affiné, plus son goût se révèle prononcé. Dégustation le Venaco est un fromage qui se consomme généralement après 3 à 4 mois d'affinage. C'est donc essentiellement un fromage de plateau.

divisés en 3 groupes qui sont : les acides gras saturés ou " mauvaise graisse" représentés souvent par beurre, margarine, charcuterie, etc. Les acides gras mono-insaturés ou acide oléique (oméga 9) situés en grande quantité dans l’huile d’olive, et enfin les acides gras polyinsaturés regroupés sous deux formes : acide linoléique et alpha linolénique autrement appelés acides gras essentiels et indispensables. Ils sont indispensables à l’équilibre alimentaire mais toujours en bonne quantité, l’excès

transformerait le glucose en acide gluconique. On y trouve également une vingtaine d'acides organiques comme l'acide acétique, l'acide citrique, l'acide lactique, l'acide malique, l'acide oxalique, l'acide butyrique, l'acide pyroglutamique et l'acide succinique. On y trouve des traces d'acide formique (un des constituants du venin), d'acide chlorhydrique et d'acide phosphorique. D'autres composés, les lactones, dont la présence est constante, ont également une fonction acide. Le pH, qui peut varier de

Pseudomonas. NO3 + 2( H+, é ) Nitrate réductase NO2 -- + H2O . -+ 2NO2 + 8 ( H , é ) Nitrite réductase N2 + 4H2O . La présence est alors déterminée à l’aide des réactifs de GRIESS-ILOSWAY : Acide Sulfanilique & Alpha Napha-tylamine.  Technique : Au bouillon de Nitrate ensemencé, ajouter 4 gouttes du réactif 1 ( acide sulfanilique) puis 4 gouttes du réactif 2 (alpha-naphtylamine).  Lecture : - Si la coloration rose apparaît : la bactérie possède la Nitrate réductase. Soit les nitrates n’ont pas été

l’erlenmeyer avec l’eau distillée reste légèrement coloré. On passe à l’acidification des trois solutions avec une solution de 2 mL (pour chaque erlenmeyer) d’H2SO4 à 3 mol/L. Il se passe la régénération du Diiode non utilisé dans ce milieu acide (donné par l’acide sulfurique): IO- + I- + 2H+ + 2Na+ + SO42- → I2 + H2O + 2Na+ + SO42-. On observe dans l’erlenmeyer qui contient l’eau distillée que la régénération du Diiode est beaucoup plus importante que dans les deux autres erlenmeyers

digestion, sont fragmentées en acides aminées (aa) qui seront réassemblées dans un ordre différent dans les cellules. Il y a 20 aa différents. Les plus courants sont : glycine, alanine, valine, leucine, isoleucine, sérine, thréonine, acide aspartique, asparagine, acide glutamique, glutamine, lysine, arginine, tryptophane, tyrosine, cystéine. Les acides aminés : molécules protidiques les plus simples. On distingue 2 catégories de protides : • Polypeptides qui sont des chaînes

TP de Chimie n° 7 Objectifs : Réactions acido-basiques ♦ Savoir caractériser les acides et les bases en solution aqueuse. ♦ Introduire la notion de couple acide / base et interpréter la réaction entre un acide et une base. I – Exemple de réactions acido-basiques. A - Notion d'acide et de base 1 - Expériences préliminaires : tests d’identification. a) Test de l'ion éthanoate (CH3COO-): Verser 0,5 mL de solution de chlorure de fer (III) (…. + …. ) dans 2 mL d'une solution d'éthanoate de

totale lorsque le minéral est détruit en plus petits composés possibles ( hydroxydes, ions). Cas d'un feldspath sodique, l'albite: Na Al Si 3 O 8 + 8 H 2 O -------> Al (OH) 3 + 3 H 4 SiO 4 + Na+ OH - albite + eau ------------------------> gibbsite + acide silicique + ions précipité +solution de lessivage (*) Al (OH) 3 ou Al2 O3, 3 H2 O Les corps résultants peuvent ensuite réagir entre eux et donner des minéraux argileux (néoformation)