Acide borique

versez du gros sel sur la tâche. * Coupez un citron en 2 et frottez avec une moitié la tâche et le sel, * Prenez soin de bien presser le citron de temps en temps pour en faire sortir le jus. * De cette manière le sel va absorber le jus acide du citron. * C'est comme cela que se fera la réaction chimique qui viendra à bout de la tache de rouille. * Rincez et lavez ou mettez en machine. Nettoyer et faire briller les meubles en formica : * Versez dans un sceau 3 verres d'eau

acte pas moins banal… Je me suis tout de suite demandé ce que pouvait être cette substance et ses conséquences pour provoquer autant d’indignation... Et bien, en voici le sens : la signification académique du VITRIOL nous indique qu’il s’agit d’un acide sulfurique concentré, particulièrement corrosif. L’Acide est décrit comme ayant une saveur aigre, piquante, acerbe, désagréable, mordante, et se compose d’hydrogène au ph inferieur à 7 qui peut former des sels avec les bases ; il est âcre, blessant

isomères géométriques (voir tableau). Ils possèdent chacun deux groupements carboxyliques (diacide). Malgré une formule brute et des fonctions chimiques identiques, ces composés chimiques possèdent des propriétés différentes. 3 Acide maléique (Cis) Acide fumarique (Trans) O H H Température de fusion (°C) Solubilité dans l’eau à 25°C en g/l Constantes d’acidité 130 7,9 1.83 / 6.07 O OH O OH HO H H O 287 0,07 3.03 / 4.44 OH Nous allons vérifier expérimentalement la différence

« base forte ». Les benzodiazépines sont insolubles dans l’eau, solubles dans les solvants organiques. Elles sont solubles dans l’eau en milieu acide et leurs sels sont solubles dans l’eau. On peut les précipiter à l’état de silicotungstates. Les benzodiazépines absorbent en UV en général deux maximums d’absorption. Leur hydrolyse acide par un acide concentré permet l’ouverture du cycle entre les carbones 2 et 5, libérant une molécule de glycine et une amine aromatique variable selon la nature

à la purée de fruit concentrée ou à un mélange de ces produits, et dont la teneur minimale en jus, éventuellement en purée, et l’acidité minimale sont fixés de: - 25 % à 50 % en teneur minimale en jus - 4 et 9 g/l. en acidité (exprimé en acide tartrique) Les Jus de fruits déshydratés C’est le produit obtenu à partir de jus de fruits par élimination physique de la quasi-totalité de l’eau de constitution. La restitution des composants aromatiques est obligatoire. Les Boissons Plates

acido-basique et aqueuse de l’organisme. Les principaux CATIONS que l’on trouve dans les fluides biologiques sont!: Na+ – K+ - Ca2+ – Mg2+ Les principaux ANIONS sont!: Cl– – HCO3– – HPO42– – SO42– - acides organiques - protéines H3C C OH H COOH Acide lactique H3C C OH H COO— Ion lactate Sang Plasma sanguin Tissus Fluide intracellulaire Cations Anions Na+: 8% K+: 77% Ca2+: 1% Mg2+: 14% HPO42– Protéines SO4 2– HCO3– Cl– (52%) (32%) (10%) (5%) (1%) Cations

pièce jointe qui contiendrait un fichier Excel Durant l’autopsie, on a retrouvé un acide fort dans le bol gastrique de la victime et nous avons aussi prélevé une séquence ADN. 1er indice : l’acide fort 1. Experience On a déterminé le PH de la solution à l’aide du papier PH. On a pu trouver que son PH est de 1, c’est donc un acide fort. Ensuite on a voulu déterminer la concentration de cet acide fort. Diapo Charles et lorie Pour se faire on a verser un peu de solution inconnue

de l’acide carbonique dans les globules rouges. Les ions de bicarbonate (HCO3-) sont nécessaires au contrôle du pH dans le sang, ceux ci étant basique (pH + haut que 7). Ils sont le contraire des ions d’hydrogène (H+), qui eux rendent le sang plus acide au besoin. Bibliographie : http://www.larousse.fr/dictionnaires/francais/oxyhémoglobine/57120 http://wikisantets.wikispaces.com/La+respiration+externe Photocopie sur les échanges d’oxygène et de gaz carbonique

des micro-organismes qui peuvent être pathogènes, donc la détermination de ces matières organiques est indispensable dans la surveillance de la qualité des eaux. L’oxydabilité en milieu acide permet d’évaluer la teneur de ces matières organiques dans l’eau. 5- Rôle du pH a) Milieu acide En milieu acide la réaction est bien définie : l’ion MnO4- est réduit en Mn2+ E augmente quand E° augmente  pH diminue, cela veut dire : MnO4- est plus oxydant quand le pH diminue. Les milieux acides

l’oxygène comme étant leur accepteur d’électrons final et les bactéries anaérobies le nitrate, sulfate ou carbonate. Exemples de bactéries organotrophes aérobies : Acetobacter aceti, responsable de l’acétification, transforme l’alcool du vin en acide acétique. Exemples de bactéries organitrophes anaérobies : Les bactéries lactiques, Lactobacillus helviticus, productrice d’acide lactique principalement utilisée dans la production de l’Emmental, mais aussi dans la production d’autres fromages comme