Acide eicosapentaénoïque

des bouts de plus en plus petits pour faciliter leur digestion -Pas d’enzymes spécifiques | -Lipase salivaire : très peu d’activité | OESOPHAGE | -Passage du bol alimentaire = steak en morceaux très fins passe dans l’estomac | | ESTOMAC | -Acide chlorhydrique active le pepsinogène en pepsine et dénature les protéines -La pepsine hydrolyse les liaisons peptidiques et est très importante dans la dégradation du collagène -Cette pepsine assure 10 à 20% de la dégradation des protéines | -HCl

Citer deux exemples de t'ensioactifs d'origine naturelle. 21. Définir conservateur antimicrobien. 22. Dans la liste ci-dessous, identifier les conservateurs antimicrobiens : GLYCEROL ; METHYL PARABEN ; BHT ; ETHYL PARABEN ; ACIDE SORBIQUE ; PROPYL-GALLATE ; ACIDE HYALURONIQUE ; CHLORHEXIDINE. 23. Citer les différentes propriétés d'un conservateurs antimicrobiens. 24. Donner les rôles des antioxydants et citer deux exemples d'antioxydants utilisés en cosmétologie.

Données utiles pour les 2 exercices de chimie : Numéros atomiques : Z(H)=1 ; Z(C)=6 ; Z(O)=8 ; Z(Mg)=12 ; Z(Cl)=17. EXERCICE 3 : Étude d’une synthèse On réalise la synthèse du propanol (formule brute C3H8O) en faisant réagir en milieu aqueux et acide, de l’éthanal (formule brute C2H4O), liquide, et du chlorure de méthylmagnésium (formule brute CH3MgCl), solide. 1. Le mélange réactionnel. a) Légender le schéma (figure 2 sur la feuille à rendre) b) Comment s'appelle ce montage ? c) Quel est l'intérêt

2,20 | Amers | Quantité | Prix unitaire | Prix total | Cacao en poudre | 300g | | | Pamplemousse | 5 | 0,80 | | Bâtonnet de concombre | 6 | 1 | | Endive émincé | 4 | 0,36 | | | Prix total | Sucrée | | Salée | | Acide | | Amers | | total | | Le déroulement de l’animation * 1er étapes petite histoire avec des marionnettes = 15 min * 2éme étapes les enfants se lavent les mains = 5 min * 3éme étapes faire 5 groupes = 5 min * 4éme

Pb(NO3)2 est un sel de Pb2+ soluble. 8. Pour nos besoins, la définition de Brønsted-Lowry est préférable. Un acide est un donneur de proton et une base est un accepteur de proton. Un proton est un ion H+. L’hydrogène neutre possède 1 électron et 1 proton de sorte qu’un ion H+ est tout simplement un proton. Une réaction acide-base est le transfert d’un ion H+ (un proton) d’un acide à une base. a) L’espèce réduite est l’élément qui gagne des électrons. L’agent réducteur permet à la réduction de

des dépôts atmosphériques azotés sur la biodiversité et le fonctionnement des écosystèmes Matière 1 : Ecophysiologie végétale (A) A l’aide du document ci-dessous veuillez répondre aux questions suivantes (1) Définir : pédosphère, humus, prairie acide, communautés végétales, stress, productivité, perturbation, Capacité d’échange cationique (CEC), taux de saturation, richesse spécifique. (2) 3 approches différentes sont utilisées pour étudier les impacts des dépôts azotés, quelles sont-elles? (3)

comme un filtre qui absorbe presque toute l'énergie des rayons ultraviolets venant du soleil. Ces rayons s’ils sont en trop grande quantité sont dangereux pour les êtres vivants. Le pH Un pH de 4 est 100 fois plus acide qu'un pH de 6. L'eau de pluie est naturellement acide et son pH est de 5,6. Alors pourquoi se préoccuper des précipitations acides? L'explication est la suivante : les industries, la production d'électricité, les automobiles et le chauffage résidentiel à base de combustibles

PAR TITRIMETRIE IV-1 DEFINITIONS IV-2 LES TITRAGES ACIDO-BASIQUES IV-2-2 Indicateur coloré de pH IV-2-3 Réaction de dissociation d’un acide et avancement d’une réaction IV-2-3 Dosage d’un acide fort par une base forte IV-2-4 Les Tampons IV-2-5 Dosage d’un acide faible par une base forte IV-2-6 APPLICATION : Dosage d’un diacide par une base forte IV-3 LES TITRAGES D’OXYDO-REDUCTION

(cœur et cerveau); - des oxydes d'azote qui provoquent des convulsions. De plus, certaines matières plastiques peuvent brûler en dégageant : - du cyanure d'hydrogène (HCN) toxique et mortel à faible dose ; - du chlorure d’hydrogène (HCl), gaz acide et irritant, attaquant les poumons; - du dioxyde de soufre, irritant, attaquant les poumons. IV La combustion d’autres matières plastiques

réaction spontanée est : Pb2+ + Sn Pb + Sn2+ b- C1 - yf + C2 + yf = C1 + C2 = 1,11 mol.L-1, C1 = 1 mol.L-1 Exercice 2 t=0 tf C1 C1 - yf C2 C2 + yf 1- A même concentration, plus le pH d'une solution acide est faible, plus l'acide est fort. A1H A2H A3H Force croissante de l'acide 2- Pour le cas d'un acide fort, pH = -logC, C = 10-pH = 10-1,6 = 2,5.10-2 mol.L-1. 3- aA1H + H2O H3O+ + A1t=0 tf C C - Yf excès excès 10-pke/2 10-pH 0 Yf L'acide le plus fort est donc A2H Yf [H 3 O + ] 10 -pH b- f