Chimie analytique

Pages: 18 (4438 mots) Publié le: 26 mai 2013
RAPPELS DE CHIMIE ANALYTIQUE

LA CHIMIE EN SOLUTION AQUEUSE

Dans ce document, on trouvera :

▪ Un avant – propos indiquant l’objectif due ce module de chimie analytique, dans la formation d’ingénier agronome
▪ Un découpage du module par séance (au nombre de 3)
▪ Un plan de chaque séance
▪ Le chapitre sur « les réactions acido-basiques » traité


Avant proposL’objectif de ce module de chimie est de fournir les bases nécessaires à la compréhension des réactions en solution aqueuse, en mettant l’accent en particulier sur les réactions acido-basiques et les réactions d’oxydo-réduction. Il s’inscrit dans le domaine de la « chimie analytique », discipline se situant à la base de tout domaine faisant intervenir des analyses qualitatives et/ou quantitatives. Lesconnaissances et les outils acquis au cours de cet enseignement seront utilisés dans un grand nombre de domaines comme la  microbiologie, la biochimie, l’enzymologie, la toxicologie et de la sécurité alimentaire, la biologie et bien entendu la chimie. Ce module doit permettre aux étudiants d’acquérir les connaissances nécessaires à la culture scientifique du futur ingénieur agronome.

SEANCE 1Dans la séance 1, sont présentées quelques caractéristiques sur les solutions aqueuses (concentration, calcul de dilution,..). Les équilibres chimiques sont abordés, notamment les équilibres acido-basiques. Les forces des acides et des bases sont également étudiées. Il est très important de pouvoir « prédire » le type de réaction qui peut avoir lieu dans un milieu particulier.

Pré requis :L'ion hydronium ou proton,  noté H3O+ n’existe qu’en solution aqueuse. Il correspond à une molécule d’eau qui capte un noyau d'hydrogène dont la charge positive est alors répartie sur les trois atomes d'hydrogène. Dès qu'une possibilité de réaction se présente l'édifice ainsi constitué se détruit, en libérant H+ et la molécule d'eau. L'espèce réagissante reste l'ion H+, il n'y a donc aucuninconvénient à le noter ainsi. Cet ion est échangé au cours des réactions acido-basiques.

Une mole d’électron est une particule subatomique portant une charge électrique fondamentale négative égale à -1,6 × 10-19 coulomb. L'électron fait partie de la famille des leptons, particule élémentaire sensible qu’à l’électromagnétisme et à la gravitation. L’électron est de ce fait considéré, en l'état actueldes connaissances, comme étant une particule fondamentale (c'est-à-dire qu'il ne peut pas être brisé en de plus petites particules). Cette particule est échangée au cours des réactions d’oxydo-réduction

Un monoacide  libère un proton (exemple : HCl) et une monobase capte un proton (exemple : OH-)
Un diacide (exemple : H2SO4) ou un triacide (exemple : H3PO4) libère deux ou trois protons.
Unedibase (exemple : SO42-) ou une tribase (exemple : PO43-) capte deux ou trois protons.
Une oxydation est une perte d’électrons et une réduction est un gain d’électron
Une réaction est dite quantitative quand 100% des réactifs ont été transformés. Il n’y a pas formation d’un équilibre entre les réactifs et les produits.


Plan Séance 1 :

I- GENERALITES SUR LES SOLUTIONS
I-1 QUELQUESDEFINITIONS
I-2 LA CONCENTRATION
I-3 NOTIONS DE NORMALITE
I-4 RELATION ENTRE NORMALITE ET CONCENTRATION
I-5- L ’EQUILIBRE CHIMIQUE
I-6- LA CONSTANTE D ’EQUILIBRE K
I-7 PRINCIPE DE LE CHATELIER 
II- LES REACTIONS ACIDO-BASIQUES

II-1- EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU AQUEUX 

II-1-1 Définitions 
II-1-2 Notion d’ampholyte II-1-3 Force des acides et des bases 
II-1-4 Prévisions des réactions acido-basiques :
II- 1- 5 Acides forts et bases fortes


SEANCE 2 

est important de savoir maîtriser les paramètres expérimentaux (température, pH…) pour une réaction chimique se déroulant dans des conditions particulières. C’est le cas pour les réactions enzymatiques, les réactions de dégradation comme...
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