Acide fluorhydrique

Acides-Bases / Réactions acide-base Définition des acides et des bases selon Arrhénius Définition des acides et des bases selon Brönsted-Lowry Réaction acide-base Notions de pK et de pH Forces des acides et des bases Définition des acides et des bases selon Lewis pH des solutions aqueuses Courbes de neutralisation 1 Première définition des acides et des bases Définition d’Arrhenius Un acide est une substance qui en solution dans l’eau se dissocie et libère des ions H+ (Les ions H+ en solution

siècle, Albertus Magnus (Albert Le Grand, entre autre chimiste et alchimiste germanique) reprend dans certain de ses ouvrages ce procédés de fabrication de l’acide sulfurique. Au 17ème siècle, le chimiste Allemand-Hollandais Johann Glauber prépare l acide sulfurique en brulant du soufre en même temps que le salpêtre (nitrate de potassium, KNO3). Pendant que le salpêtre se décompose, il oxyde le soufre, qui se combine avec de l'eau pour produire l'acide sulfurique. En 1736, à Londres, un pharmacien,

Acide sulfurique par H2SO4 Hervé CLÉMENT Ingénieur ESCOM Responsable Procédé Rhône-Poulenc Chimie 1. 1.1 1.2 1.3 1.4 2. 2.1 2.2 Fabrication ................................................................................................. Historique ..................................................................................................... Chambres de plomb .................................................................................... Évolution du procédé ...........

nitrophosphates). Il est produit à partir du phosphate naturel au moyen de deux grandes catégories de procédés : le procédé par voie humide et le procédé thermique. Ces derniers donnent un acide d’une plus grande pureté, mais nécessite plus de moyen et d’énergie. Dans le procédé par voie humide le phosphate naturel est dirigé par un acide (généralement l’acide sulfurique), La réaction donne comme sous-produits du gypse et du fluorure d’hydrogène. Le but de notre stage c’est la détermination de

base ; celle qui les cède, acide. Théorie acido-basique d'Arrhénius Un acide est une substance capable de se dissocier en libérant des ions H+ (protons) en solution aqueuse. En réalité, les protons H+ libres ne sont pas présents en solution, mais se lient des molécules d'eau pour former des ions oxonium H3O+. Une base est une substance capable de capter un ou plusieurs protons H+ et libérer l'ion hydroxyde, OH- Théorie acido-basique de Brønsted-Lowry On appelle acide au sens de Brønsted toute

………………………………………………………………………………………… HNO2 ………………………………………………………………………………………… 13. Ecrivez la formule brute des acides suivants Acide nitrique ………………………………………… Acide chlorhydrique ………………………………………… Acide sulfhydrique ………………………………………… La nomenclature inorganique - exercices 3 1DF Acide carbonique ………………………………………… Acide phosphorique ………………………………………… Acide hypochloreux ………………………………………… Acide perchlorique ………………………………………… Exercices avec des anions/acides qui ne sont pas dans la table CRM 14. Nommez les

Acide sulfurique par H2SO4 Hervé CLÉMENT Ingénieur ESCOM Responsable Procédé Rhône-Poulenc Chimie 1. 1.1 1.2 1.3 1.4 Fabrication ................................................................................................. Historique ..................................................................................................... Chambres de plomb .................................................................................... Évolution du procédé ................................

Sommaire : Page 1 Introduction Page 2 I) Qu’est-ce qu’une pluie acide ? Page 3 II) Comment se forment les pluies acides ? Page 4 à 5 III) Qu’elles en sont les conséquences ? - Sur l’être humain - Sur le milieu aquatique - Sur le milieu terrestre - Sur les bâtiments Page 6 Conclusion Introduction Aujourd’hui je vais vous parler d’un phénomène causé par l’être humain en particulier concernant le monde entier, la pollution. La faune et la flore sont en danger permanent à cause

Produits chimiques incompatibles Cette liste, non exhaustive, indique les produits susceptibles de réagir vivement. Ils doivent être stockés séparément. Acide acétique Oxyde de chrome (VI), acide nitrique, alcools, éthylène glycol, acide perchlorique. Ammoniac (gaz de laboratoire ou solution). Acide acétique, aniline, oxyde de chrome(VI), acide cyanhydrique, hydrogène sulfuré, liquides et gaz combustibles. Argent, mercure. Anhydride acétique, bismuth et ses alliages, alcools, papiers, bois. Chlorate

chromate de Pb HCl chlorure d'H - acide chlorhydrique CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque - hydroxyde d'ammonium NH3 ammoniac CrO monoxyde de Cr H2O2 peroxyde d'H HCH3CO2 acide acétique Na3PO4 phosphate de Na