Actinide

. 18 Les groupes ............................................................................................................................................................................................................... 18 Lanthanides et actinides ........................................................................................................................................................................................... 19 Éléments méconnus ...................................

constituent le bloc f comportant deux séries : ◮ les lanthanides : (terres rares) ce sont 14 éléments qui suivent le lanthane dans la classification périodique, situé entre le lanthane est le lutecium, leur configuration externe 4f x 5d(0;1) 6s2 . ◮ Les actinides : éléments de l’actinium au lawrencium ; la structure terminale 5f x 6d(0;1) 7s2 5 Périodicité et propriétés générales des éléments de la classification périodique 5.1 Comportement chimique et position dans la C-P : ◮ 1s1 , 2s1 , 2s2 : Les

Le combustible est le plus souvent l’ uranium (métal ou alliage d’ uranium) ou encore le dioxyde d’ uranium UO2 , poudre brun foncé mise sous forme de comprimé. L’ uranium est un élément lourd, de numéro atomique Z = 92, appartenant au groupe des actinides du tableau des éléments. L’ actinium (Z = 89) est situé en dessous du lanthane (colonne III a). L’ uranium se présente dans l’ écorce terrestre principalement sous forme de 2 isotopes, radioactifs : 238U (99,3% ) et 235U (0,7% ). Tournez la page

2 et 4,6%. La longue vie du cœur est obtenue par le relativement haut enrichissement de l'uranium et par l'incorporation d'un poison consommable dans le cœur qui s'appauvrit progressivement au fur et à mesure que les produits de fission et les actinides minoritaires s'accumulent, conduisant à une efficacité réduite du combustible. Les deux effets se compensent. L'une des difficultés techniques est la création d'un combustible qui tolèrera la très grande quantité de dommages dûs aux radiations. Il

des lanthanides (n = 6) et des actinides (n = 7). Sur la figure des énergies des orbitales, on a vu que les énergies de certaines orbitales peuvent être très voisines et même se chevaucher. Ce phénomène, bien que non représenté, s’amplifie au fur et à mesure que n augmente. Aussi, dans les configurations atomiques des derniers éléments, les électrons peuvent aussi bien se trouver en 4f ou en 5d, pour certaines lanthanides, qu’en 5f ou en 6d pour certaines actinides. Ces éléments du tableau périodique

Les éléments d'une même colonne du tableau périodique ont des propriétés chimiques comparables...............................................................16 C-6. Les éléments s'ordonnent en Groupes 1 à 8, éléments de transition, lanthanides et actinides............................................................................ 17 C-7. Quelques accidents dans la périodicité..........................................................................................................................

totalement rempli).   mais pour le chrome : De même pour le cuivre : Le remplissage des orbitales "d" correspond aux séries des métaux de transition. Celui des orbitales 4f, à la série des terres rares (lanthanides), et celui des 5f, à la série des actinides. N.B.: États spectroscopiques des atomes Chaque configuration électronique correspond à un état énergétique de l’atome. Pour étudier convenablement les échanges d’énergie lorsqu’un atome passe d’une configuration à une autre, on a assigné à chacune

Le bloc d correspond à trois séries (remplissage des sous-couches 3d, 4d et 5d) de métaux dits de transition, le bloc f correspond à deux lignes de métaux de terres rares avec d’abord les lanthanides (remplissage de la sous-couche 4f) puis les actinides (remplissage de la sous-couche 5f). Il est indispensable de connaître quelques groupes ou familles chimiques de la classification. La colonne 18 ne contient que des éléments à couche de valence complète soit ns2np6, il s’agit des gaz rares (l’hélium

qui pourrait être utilisé dans des usines futurement créés. Cependant la transmutation est un domaine plus délicat car ces recherches reposent sur le développement d'installations nouvelles et même si la transmutation permettra de détruire les actinides mineurs, c'est à dire certain élément à vie longue, elle ne pourra détruire les produits de fission à vie longue, de plus ce sont ces produits de fission qui sont les plus dangereux car ils sont solubles et donc hypothétiquement capablent de se déplacer

uniquement pour les noyaux atomiques dont la masse est supérieure à 230 u, c’est-à-dire dire à partir du thorium. Les éléments les plus susceptibles sus de subir une fission spontanée sont les actinides les plus massifs, comme le mendélévium et le lawrencium,, ainsi que les éléments trans-actinides trans tels que le rutherfordium. rutherfordium Mathématiquement, le critère qui détermine détermine si une fission spontanée peut se produire est le suivant : Où Z est le numéro atomique et