Ammoniac

LE DEVENIR DES PRODUITS DE LA PHOTOSYNTHESE : La synthèse d’acides amines : La synthèse des acides aminés s'effectue grâce au pouvoir de la lumière qui active le pouvoir réducteur des electrons.Elle permet la réduction de nitrate ,nitrite en ammoniac et fournit l’azote nécessaire au végétal pour la synthèse des acides aminés. Cellules chlorophylliennes sont autotrophes par rapport au carbone ,quand elles sont en présence de lumière .les autres non chlorophylliennes comme les cellules de la

1 atome de soufre, et 4 atomes d'oxygène : ......... C) Glucose : 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène : ............. D) Dichlorobutane : 4 atomes de carbone, 8 atomes d'hydrogène et 2 atomes de chlore : ........ E) Ammoniac : 1 atome d'azote et 3 atomes d'hydrogène : ............... F) Aspirine : 9 atomes de carbone, 8 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène : .............. G) Acide phosphorique : 3 atomes d'hydrogène, 1 atome de phosphore et 4 atomes d'oxygène :

réacteur et déposé sur alumine). Dans ces conditions et en proportions stoechiométriques, une conversion en ammoniac d'environ 25% est atteinte. D'ailleurs, en utilisant l'équation de la constante d'équilibre Kp et en supposant des proportions stoechiométriques (on ne tient pas compte des inertes dans le cadre d'un premier ce calcul), on peut établir le tableau suivant donnant la conversion en ammoniac (en %) à différentes températures et pressions : - 49 - Chimie Industrielle P (bar) Inorganique 10

grandeur , une longueur d'onde . 6- Les éléments chimiques présents dans les poussières interstellaires sont un mélange de silicates divers (silicates d'aluminium , de fer , de magnésium...) , de carbone (graphite) et de glaces diverses (eau,ammoniac,méthane) . Carbone : C Méthane: Mg Fer : Fe Aluminium : Al 7- La taille d'un grain de poussière est de environ 1 µm soit 1 × 10-6 mètres 8- Les zones où il y a des la poussière nous apparaissent en rouge parce que le rouge est moins

ARABES ? (Année 2009) Truffe 12 millions USD Dérivés sulfonés 10 Zinc brut et alliage 8,5 Isomères de xylène Pneumatiques Ciment 5 Bateaux citernes 4,5 Emballages en plastique 4 4 6 7 Déchets ferreux et non ferreux Verre plat 3,7 Détergents 3,7 Ammoniac 2 Oignons et échalotes Déchets de papier 2 Yoghourt 2 1,5 10 2 Accumulateurs électriques 0 5 Millions USD 15 110 100 90 QU’EXPORTE -T-ON VERS LA TUNISIE 41 millions USD 80 70 71,8 59,6 60 50 41,50 40 30 20 10 0

pourcentage massique de soude P=20,0%. Masse molaire de la soude : 40,0g.mol-1 Produit corrosif et irritant pour les yeux Concentration en ammoniac : 8,50 mmol.L-1 1) Quelle est la masse de soude contenue dans 1L de solution. 2) En déduire la concentration molaire c de soude dans cette solution . 3) Quelle est la formule de l’ammoniac ? 4) Quel volume ammoniac gazeux a-t-on dissous dans 1 L de solution (on se placera dans les conditions où le volume molaire est de 24,0L.mol-1). 5) Quelles précautions

composés volatils : acétate d'éthyle, esters, acétaldéhyde  matières minérales : sulfates, chlorures, phosphates, potassium, calcium…  composés phénoliques : (tanin) donnent la couleur et influent fortement sur le goût  substances azotés : ammoniac et protéines  pectines, gommes  vitamines : notamment du groupe B Le changement d’état se fait à température constante donc, on obsezrve un pallier de température . la séance sera bien rempli entre présentation , • handbook ( attention

pKa des différents couples acide/base.Cela a été possible car les solutions avaient les mêmes concentrations.« Force des acides et des bases » Acide éthanoïque acide salicylique acide chlorhydrique Force des acides ammoniac soude force des bases

Condenseurs : 2 condenseurs à plaques Évaporateurs : 1 évaporateur à plaques de type noyé Système de rejet thermique : Chaleur rejetée dans un réservoir de glycol; excédent  de chaleur rejetée à une tour de refroidissement Réfrigérant : Ammoniac Puissance totale de refroidissement : 120 tonnes Opération du condenseur : Température et pression de condensation variables (floating head pressure) Fluide caloporteur pour les boucles chaudes et froides : Glycol (40% éthylène

DONNEES : Formule chimique d’ions : fer (II) Fe2+, ion fer (III) Fe3+, ion ammoniac NH4+, ion sulfate SO42-, ion chlorure Cl-, ion sodium Na+, ion hydroxyde HO-, ion hydrogénocarbonate HCO3- Exercice 1 1) Pour disposer de solutions contenant des ions fer (II) qui se conservent bien, on emploie du sel de Mohr hexahydraté de formule Fe(NH4)2(SO4)2 , 6 H2O. a) Ecrire l’équation chimique de dissolution du sel de Mohr hexahydraté dans l’eau. b) Quelle expérience peut-on réaliser pour montrer