Ammonium

La date limite pour remettre le devoir est Jeudi 30-09, 16 :00 h Exercice 1 1.1 Écrivez les nombres suivants en notation scientifique : a- 0,000 000 027 b- 0,096 1.2 Écrivez les nombre suivants sans utiliser la notion scientifique a- 1,52 x 104 b- 7,78 x 10-8 1.3 Donnez les réponses en notation scientifique a- 145,75 + (2,3 x 10-1) b- 79 500 / (2,5 x 102) Exercice 2 La masse volumique d’un composé est 0,625 g/l, Calculer sa masse volumique en Kg/cm3 Exercice

8. Analyses au photomètre HI83200 : Phosphate gamme basse : 9.1. But : Déterminer la concentration massique en ions phosphate (PO43-) dans une eau de surface. 8.1. Mode opératoire : (photomètre HI83200) -Sélectionner la méthode « Phosphate LR ». -Remplir une cuvette avec 10 mL d’échantillon (le blanc).

Laboratoire de technique Agro Dosage de l’azote ammoniacal et de l’azote nitrique d’un engrais composé 1) Objectifs Déterminer le pourcentage d’azote ammoniacal et de l’azote nitrique d’un engrais par la méthode PARNAS et comparer ce pourcentage avec celui affiché sur le sac de prélèvement. 2) Conclusion Nous avons obtenu un pourcentage de 6.99% d’azote ammoniacal dans l’engrais et le sac indique une teneur de 7% ce qui prouve que la méthode utilisée est fiable et précise. Nous obtenons

recherchées Large spectre Compatibilité (eau dure notamment) Vitesse d’action Stabilité dans le temps Respect des matériaux Innocuité pour l’Homme Les différents désinfectants -DERIVES CHLORES -ALDEHYDES -OXYDANTS -LES BIGUANIDES -LES AMMONIUMS QUATERNAIRES -LES ALCOOLS Les dérivés chlore Excellent désinfectants si : Nettoyage préalable suivit d’un rinçage Temps de contact entre 15 et 30 minutes Dilution à 2,6% à l’eau froide Pas de mélange avec d’autres produits Conservé

Action chimique, mais surtout physique par la présence des grains de silices. - Désinfectant : produit permettant de tuer et d’éliminer les microorganismes * Les grandes familles de désinfectant  - Les chlorés : eau de Javel - Les ammoniums quaternaires - Les phénols - Les alcools - Les amphotères - Les biguanides - Les oxydants - Les aldéhydes : les produits contenant des aldéhydes sont à éviter en raison de leur toxicité - Antisepsie :

familles des désinfectants ANTISEPTIQUES Généralités - Halogénés : produits chlorés et produits iodés - Biguanides : Chlorhexidine - Alcools - Ammoniums Quaternaires - Oxydants : Eau oxygénée - Carbanilides - Diamidines - Colorants Tableau récapitulatif d’emploi des antiseptiques DESINFECTANTS Généralités - Les Aldéhydes - Les Halogénés : produits chlorés - Les Ammoniums Quaternaires - Les Dérivés Phénoliques - Les Oxydants : Acide peracétique et peroxyde d’hydrogène - Les Biguanides - Les Alcools DOMAINES

entrées du système de distribution. Elle est effectuée aussi en cas d’analyses de confirmation d’une pollution bactérienne. Elle comprend les paramètres de qualité suivants : Température pH Dose du chlore résiduel libre Turbidité Conductivité Ammonium Nitrate Nitrite Oxydabilité au permanganate de potassium Coliformes fécaux Coliformes totaux Germes aérobies anaérobies facultatifs à 22°C Germes aérobies anaérobies facultatifs à 37°C Dénombrement des spores de bactéries sulfito-réducteurs

association d'antiseptiques (Biseptine ®) • Halogénés : dérivées iodés (Bétadine®) • Halogénés : dérivés chlorés (Dakin®) • Alcools : ▫ Alcool éthylique 70° ▫ Alcool isopropylique… Antiseptiques intermédiaires (bactéricides, spectre étroit) • Ammoniums quaternaires : ▫ Cetavlon® ▫ Sterlane® Antiseptiques mineurs (bactériostatiques, large spectre) • Carbanilides : Triclocarban ▫ Solubacter ® ▫ Septivon ® • Diamidines : Hexamidine ▫ Hexomédine ® • Acides : ▫ Borique (préparations)

sulfurique (procédé Kjeldahl-Gunning) tandis que le sulfate de cuivre agit comme catalyseur de la réaction. Le complexe ammonium-catalyseur formé pendant la digestion est décomposé par l’ajout de thiosulfate de sodium lors de la distillation subséquente en milieu basique. Les ions ammoniums libérés sont alors réabsorbés dans une solution diluée d’acide sulfurique. Les ions ammoniums du distillat sont ensuite dosés à l’aide d’une électrode sélective. Cette électrode sélective est composée d’une membrane

1) Étant donné les charges il faudra 3 ions ammonium pour équilibrer la charge de l'ion phosphate: la formule statistique du phosphate d'ammonium est . 2) 3) Calculons la concentration molaire du soluté apporté: c = Cm / M sa masse molaire M( = 3 x 18 + 95 = 149 g.mol-1 c = 65/149 = 4,36.10-1 mol.L-1. D'après l'équation de dissolution la concentration des ions ammonium est = 3 x 4,36.10-1 = 1,31 mol.L-1. 4) Concentration massique Cm(ammonium) =