Anhydride d'acide

de moles d’éthanol qui correspond à 94,8 g : m 94 , 8 94 , 8 n= = = = 2, 06 mol. M (15 + 14 + 17) 46 L’équation de la réaction nous dit qu’une mole d’éthanol donne une mole d’acide mais il n’y a que 50% (c’est à dire la moitié) d’éthanol qui s’est transformé en acide éthanoïque. On en déduit qu’il s’est formé 1,03 mol d’acide ce qui représente une masse : m = n × M = 1, 03 × (15 + 13 + 32) = 1, 03 × 60 = 61, 8 g. Exercice 5 Réaction du méthanol sur les ions permanganate ᕡ Le méthanol CH -OH est

organique) selon une méthode thermo optique suivant le protocole EUSSAR2  (Cavalli et al.,  2010),  • L’analyse  des  espèces  ioniques  (anions  chlorures,  nitrate,  sulfate  et  d’acides  organiques  légers   dont  l’oxalate ;  cations  sodium,  ammonium,  potassium,  magnésium  et  calcium)  par  chromatographie ionique (Jaffrezo et al., 1998),  • L’analyse  des  saccharides  anhydrides  (lévoglucosan,  mannosan,  galactosan)  à  été  conduite  soit avec un protocole en LC‐MS (pour les premières campagnes C1 à C4), soit avec le même 

+ Na + → 2H 2 O + Na + + Cl – Activité Activité Activité Activité H 3 O + + OH – → 2H 2 O Les couples acido-basiques sont : CH 3 COOH ⁄ CH 3 COO – et H 3 O + ⁄ H 2 O . – L’ion hydrogénosulfate HSO 4 est un ion ampholyte car il joue le rôle d’acide dans le couple – 2– – HSO 4 ⁄ SO 4 et le rôle de la base dans le couple : H 2 SO 2 ⁄ HSO 4 . [ H 3 O + ] = 1 ,0 ⋅ 10 – 3 mol ⋅ L – 1 donc : pH = – log ( 1 ,0 ⋅ 10 – 3 ) = 3 ,0 [ H 3 O + ] = 5 ,0 ⋅ 10 – 3 mol ⋅ L – 1 donc : pH = – log ( 5 ,0 ⋅ 10

SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP Version 33.0 - JANVIER 2014 16xx – Corrosifs 1610 – Fabrication industrielle d'acides ... 1611 - Emploi ou stockage d'acides ... 1612 - Fabrication industrielle, emploi ou stockage d'acide chlorosulfurique, d’oléums 1630 - Fabrication industrielle, emploi ou stockage de lessives de soude ou de potasse caustique 1631 - Fabrication industrielle de carbonate de sodium ou de potassium

car la quantité de matière oxydable est proportionnelle à la quantité de dichromate réduit.A- Matériel nécessaire :- DCO-mètre ;- Granules : pierres ponces ou billes de verre.B- Réactifs à utiliser (voir annexe 7 pour leur préparation) :- Solution d'acide sulfurique et sulfate d'argent ;- Solution sulfate de fer (II) et d'ammonium (sel de Mohr)[(NH4)2 Fe(SO4)2 6H2O] à 0,12 mol/l ;- Solution de dichromate de potassium (K2Cr2O7) à 0,04 mol/l et contenant du sulfate de mercure (II) ;- Hydrophtalate de

composé qui fournit des ions hydroxyde OH- en solution dans l'eau est appelé une base. L'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de baryum sont des bases. Un oxyde comme Na2O ou BaO, qui fournit une base quand il est dissout dans l'eau, est appelé un anhydride basique. De nombreux oxydes de métaux sont insolubles dans l'eau, de sorte qu'il n'y a pas de réaction quand l'oxyde entre au contact de l'eau. C'est le cas par exemple de Al2O3. Les seuls oxydes métalliques solubles dans l'eau sont ceux des métaux

sialique alpha 2-3 Acide sialique alpha 2-6 + + + + Question 4 : Représentez par un schéma légendé le phénomène d’hémagglutination de 2 ou 3 hématies observées dans cette expérience. Question 5 : Quelle hypothèse pouvez-vous faire quant au type d'acides sialiques impliqués dans la reconnaissance entre les virus grippaux humains et les cellules humaines ? Justifiez par une phrase. Question 6 : Dans quel animal, la probabilité d’une recombinaison entre deux souches virales d’espèces différentes estelle

+ Na + → 2H 2 O + Na + + Cl – Activité Activité Activité Activité H 3 O + + OH – → 2H 2 O Les couples acido-basiques sont : CH 3 COOH ⁄ CH 3 COO – et H 3 O + ⁄ H 2 O . – L’ion hydrogénosulfate HSO 4 est un ion ampholyte car il joue le rôle d’acide dans le couple – ⁄ SO 2– et le rôle de la base dans le couple : H SO ⁄ HSO – . HSO 4 4 2 2 4 [ H 3 O + ] = 1 ,0 ⋅ 10 – 3 mol ⋅ L – 1 donc : pH = – log ( 1 ,0 ⋅ 10 – 3 ) = 3 ,0 [ H 3 O + ] = 5 ,0 ⋅ 10 – 3 mol ⋅ L – 1 donc : pH = – log ( 5 ,0 ⋅ 10

_____________________________________ 28 2.1. Propriétés chimiques _______________________________________________________________28 2.1.1. Oxydation par les acides ________________________________________________________________ 28 2.1.1.1. Le fer se dissout-il dans une solution d'acide chlorhydrique ? _________________________________ 29 2.1.1.2. Et le cuivre ? ______________________________________________________________________ 29 2.1.2. Oxydation par l'eau ____________________________________________________________________

la molécule d’anhydride d’acide : R C O R C O La meilleure méthode pour y arriver est de choisir le plus long chemin. Ici nous pouvons par exemple dessiner le chemin R-C-O-C-R en tenant compte des angles et en n’utilisant que les angles relatifs : Structure de l’anhydride d’acide R \chemfig{R-C-[::-60]O-[::-60]C-[::-60]R} C O R C Partant de cette structure, il su t de rajouter deux sous molécules “=O” sur les atomes de carbone : Anhydride d’acide O R \chemfig{R-C(=[::+60]O)-[::-60]O-[::-60]C(=[::+60]O)-[::-60]R}