Anion

charge globale de 1- puisqu’il a un électron de plus que de protons Quelques caractéristiques des ions: - Ion positif (ou cation): atome ayant perdu un ou plusieurs électrons nb d’électrons < nb de protons bilan des charges positif - Ion négatif (ou anion): atome ayant gagné un ou plusieurs électrons nb d’électrons > nb de protons bilan des charges négatif Famille I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A Nb d’é de valence 1é 2é 3é 5é 6é 7é Tendance perdre 1é perdre 2é perdre 3é gagner 3é gagner

Pollutions des sols. Suite cours : Vue ses fonctions les substances humiques vont libérés des protons pour donner des anions. Si on basifie le milieu humique,on transforme les substances humiques en macro anion.A l’inverse on peut obtenir des macros cation en acidifiant a la substance humique. 3ème propriete importante : liaison hydrogène :la liaison hydrogène qui peut avoir lieux entre les substances humiques et l’eau vehiculé par les sols explique en grande partie la retention d’eau par les sols

H+ + A- l’anion A- précipite le cation B+ : B+  + A- ( BA ( la précipitation dpd de la conc en A- dc du pH il en est de même pour tous les précipités dont l’anion est issu d’un acide faible : sulfures, carbonates, phosphates, sulfites, anions organiques (oxalates, …) 7.Les complexes : La formation d’un complexe est un équilibre Un complexe se dissocie partiellement (ABn( sol ( A+ + n B- Kd = (A+( (B-( constante de dissociation pKd= - logKd

colorimétrique par flux continu   ‐ Skalar Methods Catmr.  475‐424   ×     MOND CI 105* (2)  Eaux   Détermination des chlorures  Méthode  colorimétrique par flux continu   ‐ NM ISO 15682‐2007 ‐  Skalar Methods Catmr.  1100813   ×     MOND CI 1001 (1)  Eaux  Détermination des anions  par chromatographie  ionique  NF EN ISO 10304 juin  1995  ×    MOND CI 106   Eaux   Détermination des cyanures  Méthode  colorimétrique par flux continu   Skalar Methods   ×     MOND CI 107   Eaux   Détermination des détergents anioniques   ‐Skalar Methods  

cellule et la membrane lui est peut perméable. La concentration de K est plus élevée dans la cellule que dans le liquide extracellulaire, et la membrane est plus perméable au K qu’au Na. Les anions protéiques à l’intérieur de la cellule sont trop volumineux pour traversés la membrane et le chlore, le principal anion du liquide interstitiel est refoulé par la charge négative de la face interne de la membrane. La diffusion du K vers l’extérieur ( qui est plus importante que la diffusion du Na vers l’intérieure

kC q1 q2/r2 (ou ÷ q1 q2/r2) Cste de Coulomb où F = force électrostatique entre corps de charges q1 et q2 (unité= coulomb ‘C’ ) ; r = distance qui les séparent. D’où viennent les charges aux bornes de la pile ? Ion : atome avec gain d’e- ‘Anion (Cl-)’ ou perte d’e ‘Cation (Na )’  tjrs chargé électriqu . + t ex. : NaCl Na+ + Cl ou H2O - - H+ + OH - Réducteur = Donneur d’e ; Oxydant = Accepteur Pouvoir réducteur Zn > Cu  Zn Zn++ + 2 e - L’électrode (lame) de Zn

de 14 protons et 14 neutrons. Les atomes sont susceptibles de se charger électriquement en gagnant ou en perdant un ou plusieurs électrons : on parle alors d'ions. Si un atome gagne un ou plusieurs électrons, la charge de l'atome devient négative (anion), et s'il en perd, la charge de l'atome devient positive (cation). Atome de silicium Dans le cristal de silicium (un cristal est un solide formé d'atomes régulièrement disposés et fermement liés les uns aux autres)

Chlorurée Bicarbonatée 0 100 100 Ca 0 0 Carbonatée sodique Cl+NO3 100 Le diagramme de Piper permet une représentation des anions et des cations sur deux triangles spécifiques dont les côtés témoignent des teneurs relatives en chacun des ions majeurs par rapport au total de ces ions (cations pour le triangle de gauche, anions pour le triangle de droite). La position relative d'un résultat analytique sur chacun de ces deux triangles permet de préciser en premier lieu la dominance

l'eau : L'eau présente dans le sol permet de dissoudre certain composé moléculaire mais surtout ionique. L'eau est un solvant anions : chargé + cation : chargé - Complexe argilo-humique : (CAH) agiles et humus : substances insolubles dans l'eau. Elles peuvent s'associer pour former des micelles (agrégats de molécules) Le CAH est capable de retenir les cations mais pas les anions. Il fait des réserves de cations → assure la nutrition des plantes. Trop d'engrais ? Pollution de l'eau (modifie

|MgO | 2. Les atomes métalliques perdent plus ou moins facilement un ou plusieurs électrons. Ils se transforment en anions ou en cations ? ………………………… 3. Associer le métal avec l’oxyde correspond à l’aide d’un segment de droite : |Métaux |Oxydes