Anion

potassium Pour former les mots qui désignent les anions il faut ajouter les suffixes – as,- is, -idum au radical qui nomme les acides. Les nominations des anions dans les sels des acides oxygénés ont les suffixes – as, - is, ce sont les noms du masculin de la troisième déclinaison. Les nominations des anions dans les sels désoxygénés ont le suffixe –id-um , ce sont les noms du neutre de la deuxième déclinaison. Les dénominations des anions Le cas Le genre La déclinaison

de soufre  Retrouvé sous forme de gaz  T° fusion -75,5 °C  T° ébullition -10 °C  Solubilité ml/100 ml dans l'eau à 25 °C : 8.5 Anhydride sulfureux et sulfites dans les aliments 2 Sels de l’acide sulfureux H2SO3 qui donnent les anions SO32Sels formés: Généralement avec le Sodium, le Potassium, le Calcium  Sulfites de sodium(E221):Na2HSO3  Sulfite de Calcium(E226):CaSO4 Anhydride sulfureux et sulfites dans les aliments 3 Les sulfites sont utilisé:  En industrie

cuivre (Cu2++SO42-)aq Bleu Ce sont alors les ions présents dans la solution, qui sont porteurs de charge : • les cations (chargés positivement) se dirigent vers la cathode (reliée à la borne négative du générateur) • les anions (chargés négativement) se dirigent vers l’anode (reliée à la borne positive du générateur). III) Loi de Coulomb : Cette loi est celle qui régit tous les phénomènes électrostatiques : Cette loi ressemble beaucoup à la loi de la gravitation, essayer

solution de chlorure de calcium contient m(CaCl2)=506,82mg pour Vsol=10 mLAu maximum on doit injecter mmax=800 mg de calcium par jour1. L’interaction responsable de la cohésion du cristal est l’interaction électrique attractive entre les cations et les anions. 2. 3. cm (CaCl2)= m(CaCl2)/Vsol=506,82.10-3g/10.10-3L=50,7 g.L-1 c (CaCl2)= cm (CaCl2)/M(CaCl2)=50,7/111,1=4,56.10-1 mol.L-14. D’après l’équation de dissolution

tendance à se dissoudre Les ions • Responsables du potentiel de repos et du potentiel d’action • Atomes et des molécules présentant une charge électrique nette Charges positives : cations sodium (Na+), potassium (K+) et calcium (Ca2+) Charges négatives : anions ions chlore (Cl-) 5 Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com) I – 1.b. Les phospholipides membranaires •Deux couches de phospholipides •Tête hydrophile •Queue hydrophobe •Perméable :

– Z = 39 – 19 = 20N = A – Z = 127 – 53 = 74Nombre d’électronsL’ion potassium est un cation (ion chargé positivement). L’atome correspondant (possédant 19 électrons) a donc perdu un électron. L’ion potassium a donc 18 électrons.L’ion iodure est un anion (ion chargé négativement). L’atome correspondant (possédant 53 électrons) a donc gagné un électron. L’ion iodure a donc 54 électrons.2) Calculer la masse de ces deux ions notées mK+ et mI-Calcul de la masse de l’ion potassium  : mK+ = A

concentrée dans le noyau Z = Nbre de protons A = Nbre de nucléons Noyau isotope → même valeur de Z + même symbole / valeur de A différente Pdt une réaction chimique : → Atome capte ou cède 1,2 ou 3 électrons et forme un anion ou un cation monoatomique. → Elément de même famille donnent des ions de même charge. Règle du duet : pour les atomes tels que Z ≤5 Règle de l’octet : pour les atomes tels que Z ≥5 Gaz nobles : chimiquement inertes Cas exceptionnel : Carbone

notée Dt un courant électrique d’intensité I constante. Au niveau de l’électrode de graphite, on observe un dégagement gazeux et sur l’électrode constituée par la bague, seul un dépôt d’argent apparaît distinctement. On considèrera que les anions nitrate NO3 – ne subissent aucune transformation chimique au cours de l’électrolyse. Ils contribuent seulement au passage du courant électrique dans l’électrolyseur. Données Couple oxydo-réducteur : Ag+(aq)/Ag(s) H+(aq)/H2(g) O2(g)/H2O( ℓ )

Exemples : II- Constante d’équilibre : le produit de solubilité 1) Définition Soit la réaction de dissolution suivante : ApBq (s) = p Aq+ + q Bp- Aq+ est un cation (ion chargé positivement) ; Bp- est un anion (ion chargé négativement). Le produit de solubilité Ks du solide ApBq (s) correspond à la constante d’équilibre de la réaction de dissolution de ce solide : Ks (ApBq) = [Aq+]p . [Bp-]q Remarque 1 : Le produit de solubilité est sans dimension

Pollutions des sols. Suite cours : Vue ses fonctions les substances humiques vont libérés des protons pour donner des anions. Si on basifie le milieu humique,on transforme les substances humiques en macro anion.A l’inverse on peut obtenir des macros cation en acidifiant a la substance humique. 3ème propriete importante : liaison hydrogène :la liaison hydrogène qui peut avoir lieux entre les substances humiques et l’eau vehiculé par les sols explique en grande partie la retention d’eau par les sols