Atome

- Quels autres éléments réagissent de la même manière sur l’eau ? (aidez- vous de la classification ) La masse molaire d’un atome 1 Masse d’un atome ? • A votre avis, peut-on peser un seul atome ? • A votre avis, comment peut-on faire pour peser un groupe d’atomes précisément ? En fait, on a pesé 12 g de carbone (qui est un atome très courant sur Terre ), ( 12 g car le noyau contient 12 nucléons On a alors dit que ces 12g contenait

 et ainsi de suite. Le  remplissage d’une couche commence lorsque la couche  précédente est complète. 2.  K : 2 électrons ; L : 8 électrons et M : 18 électrons. 3.  La couche externe est la dernière couche remplie. 4.  Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou  gagné un ou plusieurs électrons. 5.  Un anion est un ion négatif et un cation un ion positif. 10  O : (K)2 (L)6 ;  Mg : (K)2 (L)8 (M)2 ;  B : (K)2 (L)3 ;  F- : (K)2 (L)8 ;  Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)8 ;  P : (K)2 (L)8 (M)5 ;  N3- : (K)2 (L)8

électrons « d », et plus encore quand apparaissent les électrons « f », les « règles » définissant les électrons de valence souffrent de nombreuses exceptions : nous n’en parlerons pas. On appelle schéma de Lewis d’un atome la notation signifiant la préexistence des électrons de valence de cet atome en représentant par un point les électrons célibataires et par un trait chaque paire d’électrons appariés. Ce schéma de Lewis équivaut à signifier la configuration électronique de l’atome en n’indiquant que les

¡5 eV K¡1 me c2 ' 0; 511 MeV mP c2 ' 938; 3 MeV ' mn c2 = 939 MeV mN c2 ' 939; 6 MeV ' m n c2 = 939 MeV mn ' 1; 67 £ 10 ¡27 kg où m n est considéré comme la masse du nucléon. L’unité de masse atomique (1 uma) est le douzième de la masse d’un atome de carbone 12 C : 6 1 uma = 1; 660 538 86(28) £ 10 ¡27 kg Grandeur constante de structure …ne magnéton de Bohr rayon de Bohr constante de Stefan-Boltzmann Energie d’ionisation de l’hydrogène (avec m P ! 1) Symbole e2 ®= 4¼"0 ~c e~

 « Il est plus difficile de vaincre un préjugé que de désagréger un atome », Albert EINSTEIN. Le préjugé et l’atome sont deux choses bien présentes dans notre société, mais ce sont deux choses largement différentes. Selon Albert EINSTEIN « Il est bien plus difficile de vaincre un préjugé que de désagréger un atome ». Pourtant désagréger un atome était et reste aujourd’hui une tâche relativement compliquée. Cela amène à nous poser une question, pourquoi est-il si difficile de vaincre un préjuger 

correspondante Pour la chimie: je vais t'envoyer une photo pour représenter l atome il te le demande et je t explique Alors X c'est ton atome Exemple Ti ou mgA=nbr de masse, nbr de nucléon Z = numéro atomique mais aussi le nombre de protons et aussi le nombre d électron ( c'est le nombre d électron seulement si l atome est neutre sa veux dire si cest pas un ions sa veux dire aussi si yapas un plus ou moin en au à droite de l atome ) bon la cest pas le cas donc on s en fiche https://www.facebook.com/

certains temps, et ce malgré les interventions « éclairantes » de Mme Manas (professeur de physique-chimie) Nous avons ainsi pu déterminer une définition de la radioactivité : c'est un phénomène qui correspond à la désintégration d'un atome instable en atome stable. Cette désintégration induit alors l'émission de rayonnement de natures différentes (à savoir α, β, γ) selon le type de radioactivité auquel on a affaire. Une fois avoir compris ce qu'est la radioactivité, il nous fallait maintenant

de : L1/L2/L3 - M1/M2 -  LP -  DU Code Apogée du module : SBI1U3T Document autorisé :  OUI -  NON Durée de l’épreuve : 2h………………….. Nom diplôme : Licence de biologie.…………………... Libellé du module : Chimie pour biologie 1 (Partie 1 : atome et liaison chimique)…….. Calculatrices autorisées :  OUI -  NON (Temps indicatif : 1h20) Instructions : Toute sortie durant l’épreuve ne peut être que définitive. Seules les calculettes de type collège sont autorisées durant les épreuves de partiels

Ds de 2nde du 6/01/2012 durée 2h Calculatrices autorisées Exercice 1 La notation conventionnelle d’un atome de Fer est : 56 Fe 26 Données : • Masse des particules : mp=1.673 10-27kg mn=1.67510-27kg me=9.109 10-31kg • charge élémentaire : e=1.6 10-19 Coulomb 1. Comment nomme –t-on le nombre26 ? donner sa définition . 2. Même question pour le nombre 56 3. Donner la composition de l’atome de fer cité ci-dessus

• entourent le noyau ; • masse ~ 9.10-31 kg ; • dans un atome : • nombre d'électrons (Z = numéro atomique) ; • égal au nombre de protons ; • électriquement neutre ; • disposition " autour " des atomes ; • " couches électroniques ", " nuage électronique " ; • l'ensemble = cortège électronique ; • la dernière couche explique les propriétés chimiques. Elle s'appelle la couche de valence (ou couche périphérique) d'un atome, elle est la plus éloignée du noyau. Ce sont les électrons de