Atome

Constitution de la matière • • • • matière ---> atomes atomes ---> noyaux, électrons 1 atome Z électrons + noyau charge Electrons Protons Neutrons -e = - 1,6 10-19 C Masse 9,1 10-31 kg +e = + 1,6 10-19 C 1,672 10-27 kg 0 1,675 10-27 kg 1 noyau --> ( Z protons + A – Z neutrons) I.2 Charge électrique • • • Charge totale d’un atome : nulle Si un électron est arraché (ou rajouté) à un atome, on a un ion. à l'échelle macroscopique, la "charge électrique" portée par un corps correspond

absolu . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13 3.3 Angle relatif . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13 4 Longueur d’une liaison 5 Atome de départ et d’arrivée 6 Personnalisation des liaisons 7 Valeurs par défaut 14 15 15 16 8 Rami cations 16 8.1 Principe . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16 8.2 Imbrication . .

L'ozone est produit à partir du dioxygène, composé de deux atomes d'oxygène. Aux altitudes supérieures à 30 km, le rayonnement solaire possède encore une énergie suffisante pour casser une partie des molécules de dioxygène et libérer les atomes. Un atome d'oxygène tendant à ne pas rester seul pour des raisons de stabilité, doit se recombiner à un autre élément ; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène :

partie d’un élément simple s’appelle un atome : à chaque élément simple correspond « son » atome. Exemples : atomes de cuivre pour le cuivre, atomes de carbone pour le carbone, atomes d’or pour l’or… 1 Du grec atomos qui signifie « indivisible », l’atome a longtemps été considéré comme le constituant ultime de la matière. Nous savons aujourd’hui que ce n’est pas le cas ! En effet, l’atome se décompose en objets plus élémentaires : le noyau central de l´atome est entouré d´électrons en mouvement

s'agit de la structure lacunaire. Dans une telle structure, la matière est assez bien localisée dans certaines régions de l'espace et entre ces zones où se concentre la matière il règne le vide où le quasi vide. Par exemple: Entre le noyau d'un atome et les électrons, il y a le vide. De même entre les galaxies il y a le quasi vide. II) des outils de description de l’univers 1) quelques préfixes à connaître préfixe giga(G) méga (M) kilo(k) hecto(h) déca(da) déci(d) centi (c) milli(m) micro(m)

d'une cellule et moins agressif. De plus un globule rouge a un diamètre de 7.5 µm, un dispositif de 100 NM pourrait explorer sans encombre le système circulatoire et même pénétrer au sein des cellules. Des capteurs microscopiques construits atome par atome donneraient une vision extrêmement précise des tissus et des fonctions physiologiques en voyageant dans les groupes de cellules. Donc les médecins connaîtraient l'activité cellulaire avec des instantanés détaillés et une carte rigoureuse des concentrations

= 0 | r = 1,2x10-15m | Électron | me = 9,109x10-31kg | q = -e |   |   Les ordres de grandeur des masses des particules élémentaires sont: *    10-27kg pour un nucléon. *    10-30kg pour un électron.   Le noyau d’un atome est représenté symboliquement par la notation :  AZX avec ⎧⎩⎨⎪⎪X: symbole de l'élément chimiqueZ: numéro atomique (représente le nombre de protons)A: nombre de masse (représente le nombre de nucléons) Remarque : L’atome est une entité électriquement

1021 1024 nuage de Magellan rayon Terre dimension Corse hauteur tour Eiffel taille fourmi poil humain globule rouge Virus de la grippe ion ou atome noyau atome  ı ı  ı ı  ı ı  ı ı  ı ı  ı ı  ı ı  ı ı  ı ı  ı ı  ı ı  ı ı  ı ı  1027 longueur (m) ı ı   ajouter la taille atome (10 -15 m) et taille de l'Univers (1026 m)  il y a autant d'atomes dans une orange que d'oranges pour remplir la Terre  il y a autant de cellules dans le corps humain

Molécules organiques colorées E. Les colorants Résumé Exercices Devoir autocorrectif 1 2 Sommaire général – SP12 Sommaire Séquence 3 p.121 1. Physique : Cohésion de la matière et radioactivité A. La matière à différentes échelles B. Structure d’un atome C. Émissions radioactives D. Les différents types de radioactivité Résumé Exercices 2. Chimie : Dissolution des solides A. Solide ionique B. Solide moléculaire C. Dissolution dans l’eau D. Concentration d’une solution aqueuse Résumé Exercices Séquence

ions de surface du cristal, le cristal se disloque. 3) Les ions sont entourés de molécules d'eau ce qui les empêchent d'entrer en contact.(solvatation) 4) Oui bien sûr il existe ce que l'on appelle des liaisons hydrogène entre un atome d'hydrogène de l'eau et un atome oxygène plus électronégatif d'une autre molécule d'eau. LUTTE AÉRIENNE CONTRE LES INCENDIES 1) Étant donné les charges il faudra 3 ions ammonium pour équilibrer la charge de l'ion phosphate: la formule statistique du phosphate