Atomique Dali

chimiquement. Symbole chimique : - Première lettre majuscule. - Deuxième, s’il y a lieu, minuscule. Numéro atomique : - Correspond au nombre de protons. - Dans le tableau les numéros sont placés en ordre croissant. Masse atomique relative : - Un nombre a décimale qui correspond à la masse de l’atome. Nombre de masse : - Correspond à la masse atomique relative arrondie. - Nombre de masse= Protons + Neutron Isotopes : - Deux atomes d’un même élément

Le Nucléaire La fusion nucléaire est une réaction où deux noyaux atomiques s’assemblent pour former un noyau plus lourd (par exemple un noyau dedeutérium et un noyau de tritium s’unissent pour former un noyau d’hélium plus un neutron). La fusion des noyaux légers dégage une énorme quantité d’énergie provenant de l’interaction forte, bien plus importante que la répulsion électrostatique entre les constituants des noyaux légers. Ceci se traduit par un défaut de masse (cf. énergie de liaison ; E=mc²) ;

10-11 = 5.10-18 Hz3) la propriété particulière des rayons X qui permet de visualiser les os de la main sur la photographie est : L'absorption des rayons X augmente lorsque la longueur d'onde augmente.L'absorption des rayons X augmente quand le numéro atomique Z de la substance augmente.4) Voici un moyen permettant de se protéger efficacement des rayons X :Pour se protéger efficacement des rayons x on doit, entre autre, se revêtir d’un tablier ainsi que de gants en tissus contenant du plomb. On doit également

fabrication du verre et de la céramique mais également d'alliages métalliques. L'histoire de la chimie est également marquée par les nombreuses tentatives pour développer une théorie cohérente de la matière parmi lesquels on peut citer les théories atomique de Démocrite et des éléments d'Aristote pendant la période antique ou le développement de l'alchimie au Moyen Âge. II-La chimie pneumatique ou chimie des gaz À la suite de diverses expériences sur les animaux, on se pose la question de savoir si

La charge électrique q de tout noyau atomique, ion ou objet chargé peut s’exprimer en fonction de la charge élémentaire : q = n.e avec n un nombre entier. Remarque : On sait aujourd’hui que les nucléons ne sont pas des particules élémentaires, ils sont constitués de quarks. 2. L’atome (p. 122) Un atome de symbole X dont le noyau comporte A nucléons et Z protons est représenté A symboliquement par : ZX Des atomes isotopes ont le même numéro atomique Z (donc même nombre de proton), mais

éléments connus en fonction de leur poids atomique. Mais l'intérêt historique de sa méthode s'explique par le fait que les données de la liste lui firent comprendre que certaines caractéristiques des éléments revenaient périodiquement. Sa découverte scientifique Mendeleïev a rassemblé tous les éléments chimiques connus de l’époque et a donné pour chacun leur masse atomique et quelques propriétés. Ensuite, Mendeleïev a décidé de les classer par masse atomique croissante, mais en les rassemblant par

1 SECTION 1 CONCEPT Univers matériel ST STE L’organisation de la matière 1.1 Le modèle atomique de Rutherford-Bohr 1. a) Quelle particule élémentaire Rutherford découvre-t-il ? Le proton. b) Où cette particule se trouve-t-elle dans l’atome ? Dans le noyau. c) Quelle est sa charge ? 1 2. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? Bohr améliore le modèle atomique de Rutherford grâce à sa découverte des couches électroniques sur lesquelles circulent les électrons

d'entités microscopiques d'un échantillon et leur nombre N est : N sans unité N = Na * n n en mole (mol) Na en mol⁻¹ II – Quantité de matière et masse La masse molaire atomique d'un élément correspond à la masse d'une mole d'atome de cet élément. On la note M et elle s'exprime en g.mol⁻¹ Calculons la masse atomique du carbone ¹²C de l'oxygène ¹⁶O. M(C) = 6.02 * 10²³ * m(C) = 12.1 g.mol⁻¹ M(O) = 6.02 * 10²³ * m(O) = 16.1 g.mol⁻¹ C'est une caractéristique d'un élément elle apparaît

étudiés Gaz étudié Masse (g ± 0,001) Masse molaire (g/mol) Masse molaire moyenne (g/mol) Identification du gaz Essai 1 Essai 2 Essai 1 Essai 2 A B … Calculs : Masse seringue et gaz – masse seringue vide = masse seringue gaz Nombre de moles Masse atomique des gaz Manipulations : Faire le montage Déposer l’aliment sur la mini assiette d’aluminium Peser l’aliment et l’assiette avec une balance électronique. Noter le résultat Mesurer 50 ml d’eau et le verser dans la boîte de conserve Démarrer l’enregistrement

renferme un nombre donné de protons et de neutrons appelés aussi nucléons (constituants du noyau), entourés d’électrons. La neutralité électrique est dûe à l’égalité du nombre de charges nucléaires (protons) et des électrons. Ce nombre, appelé numéro atomique est désigné par Z. - Les atomes d’un élément naturel peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes. Les isotopes sont des atomes d’un même élément dont les noyaux présentent le même nombre de protons